1 . 氯化亚铜为白色难溶于水，不溶于乙醇的固体。可用作催化剂、脱色剂，实验室制备它的流程之一如下：

其中制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)B中试剂是________（填名称），装置A中发生反应的物质不可能是下列中的___________（填标号）。
A．、浓盐酸             B．浓盐酸、             C．浓硫酸、NaCl、KClO
(2)适合点燃C处酒精灯的标志是______________，进入C处反应装置中的气体中含有少量HCl，实验中没有除去HCl的原因是________________________。
(3)试剂a可以是NaOH，也可以是_________（填一种），写出NaOH与尾气主要反应的化学方程式____________________。
(4)“还原”过程中浓盐酸的作用是_____________。向中加水后，析出的CuCl经水洗后立即用乙醇洗涤，真空干燥，密封保存，真空干燥的目的是____________________。

2 . 研究的综合利用具有重要的意义。
Ⅰ.催化重整制氢气
一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。

(1)写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：___________。
(2)步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。

①时出口处气体流量略高于的原因是___________。
②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。
Ⅱ.用于烟气脱硝
(3)烟气脱硝相关反应如下：
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   
反应Ⅲ
①反应Ⅲ的___________。
②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的___________(用、表示)。
(4)模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。

①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________。
②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________。

3 . 以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：i．水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ii．；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

实验	溶液a	现象
Ⅰ	溶液（）	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ	浓盐酸（）	产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ	溶液（）和浓盐酸（）	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余

(1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是____________。
(2)对于实验Ⅱ的现象进行分析。
①经检验Ⅱ中气体为。分析气体产生的原因，进行实验：将溶液加到铜粉中，溶液慢慢变蓝，未检测到。
依据电极反应式，分析产生的原因____________。
②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因____________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。
①假设1：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：取Ⅰ中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因____________。
②假设2：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：______（填操作和现象），证实假设2不合理。
(4)实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡。分析可能原因______。
(5)结合现象和化学反应原理解释选择与浓盐酸的混合液而不单独选择溶液或浓盐酸做腐蚀液的原因____________。

4 . 废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。

已知：i.、均难溶于水。
ii.将转化为有利于更彻底除去。
(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是________。
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：________。
(3)在酸浸液中加入进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用：________。

(4)“沉淀”过程获得纯净的。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：________。
(5)过滤得到电池级后，滤液中主要的金属阳离子有________。
(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：。
①高温条件下，、葡萄糖（）和可制备电极材料，同时生成CO和，反应的化学方程式是________。
②放电时负极的电极反应式是________。

5 . 向锌氨溶液（由液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂。不同下（其它条件不变）达到平衡后和的萃取效果如图所示。

资料：①反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
②的锌氨溶液中，主要以形式存在
下列说法不正确的是

A．锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡

B．时，加入萃取剂达到平衡后，主要以的形式存在

C．由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动

D．由8到6，和均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者

6 . 乙烯合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)用烃类热裂解法制乙烯是乙烯工业化生产的开端。
①乙烷高温裂解制备乙烯（反应Ⅰ）的化学方程式是______。
②在裂解过程中伴随反应Ⅱ：，在高温下缩短在反应器中的停留时间可提高乙烯的获取率，由此判断反应速率：反应Ⅰ______反应Ⅱ。（填“>”“<”或“=”）
(2)乙炔选择性加氢制乙烯是石油化工领域重要的发展阶段。
以钯（Pd）为催化剂可有效提高乙烯产率，在催化剂表面的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面的粒子用*标注）。

①下列说法正确的是______。
a．NP-Pd催化反应过程中步骤Ⅰ为放热反应
b．ISA-Pd催化反应过程中步骤Ⅱ为决速步骤
c．两种催化剂均能降低总反应的反应热
②吸附态乙烯（）脱离催化剂表面，可得到，如未及时脱附，易在催化剂表面继续氢化经过渡态Ⅲ后而形成乙烷。制选择性较好的催化剂是______。
(3)以为原料用不同的方法制乙烯有助于实现碳中和。
I．干气重整制乙烯。下图是2种投料比[，分别为1：1、2：1]下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。
②当曲线a、b对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______。
Ⅱ．双金属串联催化剂电催化制乙烯，装置示意图如图所示。
已知：法拉第效率

③ISA-Ni催化剂上发生的电极反应式是______。
④该环境下，测得可达50%，若电路中通过1.2mol电子时，则产生乙烯的物质的量是______mol。

7 . 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：

氯亚铂酸钾(K2PtCl4)	水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。
氯铂酸钾(K2PtCl6)	溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H2PtCl6)	110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO2)	有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。
亚硝酸(HNO2)	弱酸、不稳定、易分解。

利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

(1)以下操作说法正确的是___________。

A．步骤①中王水可以用浓硫酸代替

B．步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热

C．步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出

D．步骤④用还原剂K2C2O4代替更好

(2)关于实验步骤说法错误的是___________。

A．步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性

B．步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换

C．步骤⑦是氧化还原反应

D．最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl

(3)步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(4)步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。

A．                    B．                    C．                          D．

④步骤⑤已经得到含K₂PtCl₄的溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。

8 . 某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：

【实验准备】
(1)写出实验中制备的化学方程式________。
(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的胶体；
猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，________，证明猜想1不成立。
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。

组别	溶液1（1mL）	溶液2（2mL）	现象
a	溶液	的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b		的饱和溶液，用固体调节．
c		的饱和溶液，用固体调节

已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是________（填写微粒符号），依据的实验证据是________。
(5)丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。

实验序号	操作	吸光度
1	把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
2	______________，测定溶液中红棕色物质的吸光度。

实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
(6)丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：。
丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体

实验序号	操作	吸光度	结论
3	向3mL 0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度
4	____________，测定溶液中红棕色物质的吸光度	__________（填“大于”、“小于”或“等于”）	平衡向_____移动（填“左”或“右”）

9 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。

A．N

B．P

C．Si

D．C

2．NH₃和PH₃都具有四面体结构，NH₃比PH₃的分解温度高的原因是____。

A．NH3分子间有氢键	B．NH3分子极性强
C．N－H键键能大于P－H键	D．氨极易液化

3．配合物Ni(CO)₄也具有四面体结构，常温下Ni(CO)₄为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____；Ni(CO)₄属于____晶体。
4．Zn(NH₃)₄²⁺离子也具有四面体结构，Zn²⁺可提供4个能量最低的空轨道与NH₃参与形成配位键，这4个空轨道是____。

A．3p

B．3d

C．4s

D．4p

氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　△H =－905kJ/mol
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)　△H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。

5．氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_________。
6．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。
7．下列说法正确的是______________。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH₄和0.20molNO₂进行反应，CH₄(g)+2NO₂(g) CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)　　△H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间(t/min)	0	2	4	6	8	10
总压强(p/100kPa)	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

表中数据计算0～4min内υ(NO₂)=_________。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂，测得在相同时间内，在不同温度下，NO₂的转化率 [α(NO₂)/%] 如下图；c点___（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___。

10 . 资料显示，I₂-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I₂-KI溶液中的溶解情况。
已知：I₂微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I₂+I⁻I(棕色)，I₂和I氧化性几乎相同；[Ag(S₂O₃)₂]³⁻在水溶液中无色。
探究1：I₂-KI溶液(向1mol·L⁻¹KI溶液中加入I₂至饱和)溶解银镜
【实验i】

(1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。
探究2：I₂-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：

序号	加入试剂	实验现象
ⅰi	4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体	30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅱi	4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1)	15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv	4mL1mol·L−1KI溶液	放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化

(3)ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。
(4)由i、iii可得到的结论是_____。
(5)设计iv的目的是_____。
探究3：I⁻的作用
【实验v】

实验装置	实验步骤及现象
	1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。

说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。
(7)补全步骤3的操作及现象：_____，_____。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I₂-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。