1 . （1）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（aq）+ H₂O(l)2CrO₄^2-（aq）+ 2H⁺（aq）,平衡常数表达式__________已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A. KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B. 生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn²⁺起催化作用
D. 在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中V_x=_______mL，比较t₁、t₂、t₃大小____________，试推测该实验结论： ____________

2 . 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。保持温度不变，用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③

C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

D．若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色

3 . 实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005mol·L^-1FeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
(1)FeCl₃溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃体系中___增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。[查阅资料]
Fe³⁺和Cl^-、SO均能发生络合反应：Fe³⁺+4Cl^-⇌ [FeCl₄]^-(黄色)；Fe³⁺+2SO⇌[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是___。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___。
实验II.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___、___。

4 . 某实验小组同学对影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu(OH)₂(s) Cu²⁺ + 2OH^— K_sp = 2.2×10^-20；Cu²⁺ + 4NH₃ K = 4.8×10^-14。
②Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

【实验 1】CuSO₄溶液和浓氨水的反应。

序号	实验内容	实验现象
1-1	向2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入2 mL 1 mol/L氨水	立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A
1-2	向 2 mL 1 mol/L氨水中逐滴加入 2mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	始终为澄清透明的深蓝色溶液B

(1)进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有，相应的实验方案为___________________________(写出实验操作及现象)。
【实验 2】探究影响 CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素。

序号	实验内容	实验现象
2-1	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3	向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu²⁺浓度是影响 CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

序号	实验内容	实验现象
2-4	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a	无明显现象

①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂a为___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：_______________。
(4)实验2-3的目的是___________________。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO₄ 溶液和浓氨水反应产物的因素有______________。

5 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1） Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN 反应产生了白色沉淀
步骤2：取  _____________________________	无明显现象

查阅资料：ⅰ．SCN^－的化学性质与I^－相似     ⅱ．2Cu²⁺ + 4 I^－= 2CuI↓+ I₂
则Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为________________________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺ + NO  Fe(NO)²⁺(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；       反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。
（5）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe²⁺Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象。
  实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、  0.1mol/L FeSO₄溶液、8mol/L稀硝酸

____________

6 . 手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钯)。如图方法可从侤旧手机主板中回收贵金属。
   
已知：i.Au+3+6H⁺Au³⁺+3NO₂↑+3H₂O K＜10^-5
Au++4H⁺Au³⁺+NO↑+2H₂O K＜10^-5
Au³⁺+4Cl^-[AuCl₄]^- K＞10⁵
ii.HAuCl₄=H⁺+[AuCl₄]^-
(1)酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是_______。
(2)已知：王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金反应时产生NO。
①写出该反应的离子方程式：________。
②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用________。
(3)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。
(4)AgCl溶于氨水的离子方程式为________。
(5)水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有________(写出一条即可)。
(6)Pd(NH₃)₂Cl₂难溶于水，溶于氨水，是一种电镀试剂，是制备钯及其化合物的重要原料。加入氨水，[PdCl₄]^2-转化为[Pd(NH₃)₄]²⁺，则该条件下配位能力：Cl^-_______NH₃(填“＞”或“＜”)。

7 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

查阅资料：
已知①SCN^-的化学性质与I^-相似   ②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

8 . 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________。
(2)II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________。
(3)III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)

A．

B．酸性

C．

D．

(4)浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________。
(5)滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中___________。[溶液混合后体积变化忽略不计，]
(6)为将粗品提纯，VI步使用___________(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________。
(7)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________。

9 . 用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中被C2H5OH还原

C．K2Cr2O7的氧化性强于K2CrO4

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液恢复橙色

10 . 重铬酸铵[]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸（）溶液制备的装置如图所示（夹持装置略）。已知：。下列说法错误的是

A．装置X可控制通入的速度且能观察装置Y中是否堵塞

B．仪器a的作用是防止倒吸

C．装置Y中溶液的pH不宜过大，否则会有生成

D．仪器b中装入的试剂为碱石灰，目的是吸收过量的