浓度对化学平衡移动的影响练习题及答案-高中化学期末-第9页-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

Fe2+的还原性浓度对化学平衡移动的影响乙醇与钠反应的机理物质性质实验方案的设计

解题方法

表格型逻辑关系评价

1 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-07-10更新 | 347次组卷 | 2卷引用：内蒙古赤峰市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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23-24高三上·重庆·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

浓度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算弱电解质在水溶液中的电离平衡弱电解质的电离平衡常数

名校

解题方法

化学平衡常数的计算

2 . 一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为

，在水(W)中浓度为

。已知：
①实验条件下HA在两相间的分配系数：

(只与温度有关)：
②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数

。
忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是

A．水溶液中

B．若向平衡体系中再加入对二甲苯，

减小

C．若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后

D．若向平衡体系中再加入NaOH固体，使

，平衡后

2023-12-05更新 | 298次组卷 | 3卷引用：重庆市巫溪县中学校2023-2024学年高二上学期期末模拟考试化学试题

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23-24高三上·天津河西·期末

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应定义、本质及特征浓度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用电子排布式

名校

3 . 分析如下实验操作，对

平衡的影响说法正确的是

A．元素Cr的价电子数目为1

B．该实验反应属于氧化还原反应

C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

D．试管b中增大

，平衡向逆向移动，平衡常数减小

2023-02-21更新 | 387次组卷 | 5卷引用：天津市河西区2023届高三上学期期末质量调查化学试题

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22-23高二上·天津河北·期中

单选题 | 容易(0.94) |

化学平衡的移动及其影响因素浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

4 . 如图为可逆反应。A(s)+D(g)

E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是

A．t₃时刻可能采取的措施是减小c(D)	B．t₅时刻可能采取的措施是降温
C．t₇时刻可能采取的措施是减小压强	D．t₅～t₆时间段平衡向逆反应方向移动

2022-12-14更新 | 326次组卷 | 2卷引用：青海省西宁市海湖中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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21-22高二上·广东广州·期末

单选题 | 较易(0.85) |

浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响勒夏特列原理的应用

名校

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小

D．实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气

2022-01-23更新 | 394次组卷 | 3卷引用：广东省广州市天河区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·江西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的移动浓度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用

名校

解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

6 . 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①

；
②

。下列说法错误的是

A．相比于

，血红蛋白分子更易与CO结合

B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使

变小

C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动

2022-10-12更新 | 601次组卷 | 8卷引用：山东省泰安市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高三上·江苏常州·期末

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响常见无机物的制备化学实验方案的设计与评价弱电解质的电离平衡常数

解题方法

制备类化工流程仪器的使用与基本操作

7 . 以磷灰石[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F]制备锂离子电池正极材料前体FePO₄的实验流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H₃PO₄，发生的主要反应如下：
Ca₅(PO₄)₃F＋7H₃PO₄=5Ca(H₂PO₄)₂＋HF↑
Ca(H₂PO₄)₂＋H₂SO₄＋2H₂O=CaSO₄·2H₂O ↓＋2H₃PO₄
①磷灰石也可直接用硫酸溶解。两种工艺相比，该“分步浸取”工艺的优点是_____________________。
②经“酸浸”得到的粗H₃PO₄为CaSO₄∙H₃PO₄∙H₂O 混合体系。“纯化” 步骤控制温度在70 ℃，调节H₃PO₄质量分数为55%，使CaSO₄以结晶水合物析出，过滤。为提高H₃PO₄的产率，需对CaSO₄水合物晶体进行洗涤，并________，再将其中部分返回酸浸系统。

(2)将H₃PO₄溶液、FeSO₄溶液和H₂O₂溶液混合，调节溶液pH，得到FePO₄·2H₂O，焙烧脱水得FePO₄。
已知： FePO₄·2H₂O 晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示；Fe³^＋+EDTA⁴^－⇌[Fe(EDTA)]^-。
① 生成FePO₄·2H₂O的离子方程式为________。
②工业上选择溶液pH为2，此时溶液中c(HPO

)为1.0×10^-7.3 mol·L^-1，则c(PO

)=_____mol·L^－¹。
③实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是________。
④设计以H₃PO₄溶液、FeSO₄溶液和H₂O₂溶液为原料，制备较大颗粒FePO₄·2H₂O晶体的实验方案：_________________________。 (FePO₄·2H₂O晶体需“洗涤完全”，除主要原料外，其他试剂任用)