1 . 是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：。反应相同时间内，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点的小于C点的

B．C点加入适当催化剂，不能提高的转化率

C．若B点为平衡点，在该温度下，反应的平衡常数

D．在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小

2 . 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)       ΔH，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

A．平衡时，X的转化率：II>I	B．平衡常数：K(II)=K(I)
C．达到平衡所需时间：III＜I	D．a=0.16，ΔH＜0

3 . 工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：   ，恒温、恒压条件下，向密闭容器中充入等物质的量的和，测得平衡转化率在不同反应条件(温度、压强)下变化情况如图所示，下列说法正确的是

A．该原料气的制备反应为放热反应，

B．压强关系：

C．1000℃、时的压强平衡常数

D．恒温恒压条件下，充入He，平衡逆向移动

4 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

5 . 反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅

B．X、Y两点的反应速率：X<Y

C．

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z

6 . 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)   △H，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．ΔS<0	B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数	D．ΔH>0

7 . 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如图。

已知：
下列分析正确的是

A．

B．反应①理论上高温下可自发进行

C．反应②的平衡常数随温度升高而减小

D．初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为28%

8 . 工业上利用和在催化剂的作用下合成，发生如下反应：。现于一定条件下向的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得在不同压强下平衡体系中的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．，

B．在、条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系：

C．a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系是

D．b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大

9 . 勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是

A．平衡后，加入少量铁粉，红色变浅

B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．夏天打开汽水瓶盖产生气泡

D．新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色

10 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热	B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C．探究压强对平衡的影响	D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

A．A

B．B

C．C

D．D