1 . 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

2 . 下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．+H2O2+2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动

B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

D．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O     ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色

3 . 在某密闭容器中发生可逆反应。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

   

A．p1<p2	B．该反应为放热反应
C．x≥1	D．T1>T2

4 . 以下图像和叙述错误的是

A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s)

B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大

D．图丁：对于反应：，

5 . 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．A、C两点的反应速率：

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态到状态，可以用加热的方法

D．两点气体的平均相对分子质量：

6 . 我国在和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中按物质的量为的比例充入和CO，发生反应：   。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是
   

A．

B．该反应的焓变

C．N点时该反应的压强平衡常数

D．M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率一定不相等

7 . t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是
   

A．e点：

B．随增大，HCHO的平衡分压不断增大

C．a点时反应的压强平衡常数

D．b点时再投入1mol 、1.5mol ，平衡时，的转化率减小

8 . 已知催化加氢合成乙醇的反应原理为。设为起始时的投料比，即。的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是
   

A．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为

B．图2中投料比由大到小的顺序为

C．若图1中投料比，a点时乙醇的分压为

D．若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小

9 . 在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是

A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡

B．加压，增加的倍数大于增加的倍数

C．升高温度，的平衡转化率降低

D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低

10 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大

B．d点有v正＞v逆

C．正反应速率v(b)=v(d)

D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5