1 . 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是

A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb

C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙

2 . 中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，其主要反应为：
反应I：   
反应II：   
一定条件下，向容积为0.5L的容器中通入2.5mol和5mol，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性

下列说法正确的是

A．压强

B．压强为温度为T时，反应I平衡常数K为0.5

C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中

D．一定温度下，增大可提高的平衡转化率

3 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

4 . 利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H₂和CO，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是

A．该反应的△H＜0，且P1＞P2

B．B点与C点的平衡常数关系为KB=KC

C．C点对应的平衡常数Kp=

D．在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1molCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低

5 . 已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．降低温度，K减小	B．充入一定量的氮气，不变
C．更换高效催化剂，的转化率增大	D．减小压强，增加

6 . 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：   ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是

A．温度130℃、压强	B．温度25℃、压强
C．温度130℃、压强	D．温度0℃、压强

8 . 对于可逆反应：(正反应放热)，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 将1molM和1molN加入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时R(g)的体积分数(%)随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH<0

B．p1>p2>p3

C．a点时，K=1

D．反应开始时气体的总物质的量与a点时气体的总物质的量之比为3:4

10 . 已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时改变的条件：向容器中加入A

B．平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)

C．t2~ t3时反应向正方向移动

D．平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)