1 . 能源问题是人类社会面临的重大课题。
Ⅰ．利用工业废气可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

(1)则与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)水煤气(和)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：，该反应的平衡常数的表达式为：___________。
Ⅱ．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
(3)在一定温度下，若将和放入的密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％，则该反应的平衡常数___________。若此时再向该容器中投入、和，判断平衡移动的方向___________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量，并加入足量铁粉，发生反应：，测得和浓度随时间的变化如图所示：

①，___________。
②下列措施中，能够改变平衡时的比值的是___________ (填序号)。
A．温度B．铁粉的量(足量)C．压强D． 的量

5 . 二氧化碳的高值化利用，不但可以实现二氧化碳的资源化利用，还可以缓解能源压力。以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)反应 ______。
(2)时，二氧化碳的平衡转化率、投料比与压强的关系如图甲所示，则、、由大到小的顺序为______。

(3)在一定条件下，二氧化碳的平衡转化率与产物的选择性随温度的变化如图乙所示。已知：某产物的选择性是指生成该产物所消耗反应物的量占消耗的反应物总量的比例。
①当温度低于时的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______。
②为同时提高合成乙烯的速率和乙烯的选择性，可以采取的措施是______(只答一条)。

(4)理论计算表明，体系压强为，原料初始组成，反应Ⅱ达到平衡时，、、、四种组分的体积分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示乙烯和氢气的曲线分别是______和______。根据图中A点的坐标，计算该温度时的平衡常数______。(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①
②
请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式_______；
(2)向1L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol ，在适当的催化剂作用下，发生反应：
①该反应能否_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和的转化率相等
c．CO和的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO生成的同时有1 mol 键断裂
(3) 在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间
恒温恒容(、2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①达到平衡时，该反应的平衡常数_______(用分数表示)，平衡时的转化率是_______。
②在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为， 此时的物质的量为3.2mol，则_______T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入和，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

7 . 1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球上三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)工业合成氨的反应如下：N₂+3H₂2NH₃，已知断裂1molN₂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH₂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由N₂和H₂生成2molNH₃___________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。
(2)其他条件相同，在两个体积不变且相同的密闭容器中通入等量的NH₃，在两种不同的温度下进行反应，反应物NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
I	T1	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
Ⅱ	T2	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上表数据回答：
①反应I从开始到10min，用NH₃表示的反应速率为___________；
②反应Ⅱ一定达到了平衡状态的时间段为___________(填字母)
a．10-20min        b．20-30min       c．30-40min
③反应Ⅱ达到最大限度时NH₃的转化率为___________
④实验中T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)
⑤下列能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．消耗2molNH₃的同时生成3molH₂
b．混合气体的密度不变
c．容器中的压强不随时间变化
d．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

8 . 汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：
已知：碳的燃烧热为393.5 kJ/mol


则：
(1) _______kJ/mol。
(2)将CO和NO按投入一恒温密闭容器，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Ⅰ、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率_______(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。
(4)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：，到达平衡时，测得CO、、分别为1 mol、1 mol、1 mol，此时容器的体积为3 L，现往容器中继续通入3 mol CO，则v_(正)_______ v_(逆) (填“>”、“<”或“=”)，判断的理由_______。
(5)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：


①a、b、c按从小到大的顺序排序为_______。
②某温度下，将2.0 mol 和4.0 mol 充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如上图所示，在不同温度和压强下的平衡转化率最小的是_______；
A.、 B.、 C.、 D.、
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。
A.混合气体的平均摩尔质量变小                                 B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大                                               D.
E.混合气体的密度减小                                               F.氢气的转化率减小

9 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：
(1)催化加氢生成乙烯和水的反应方程式是_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则_______(填“变大”“变小”或“不变")。
(2)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示、变化的曲线分别是_______、_______。催化加氢合成反应的_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳经。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。