1 . 2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用转化为成为有机物实现碳循环。如：
     
       。
①已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为，已知：为速率方程，研究表明，浓度减半，反应速率减半，而浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___________(用含有k的表达式表示)。
(2)利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___________(填“曲线I”“曲线II”或“曲线III”)对应的反应。
②b点，v(正)___________(填“>”，“＜”，“=”)v(逆)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。
④c点时该反应的平衡常数K=___________。
(3)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：
①该反应的___________0(填“>”“＜”“=”)，
②___________0(填“>”“＜”“=”)，③在低温下，该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。

2 . 下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0

B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

D．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g)   ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行

3 . 工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₅OH(g)+ 3H₂O(g) ΔH。
(1)该反应吉布斯自由能ΔG(ΔG=ΔH—TΔS)与反应的温度T的关系如下图，则ΔH ___________ (填“＞ ”、 “＜” 或“= ”)0；其正反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为v_正=k_正·c²(CO₂)·c⁶(H₂)，v_逆=k_逆·c(C₂H₅OH)·c³(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=___________ (用含k_正、k_逆的代数式表示) ，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是___________ (填标号)。
a．k_正增大，k_逆减小
b．k_正减小，k_逆增大
c．k_正减小的倍数大于k_逆
d．k_正减小的倍数小于k_逆
(3)恒温时，向一密闭容器中充入2 molCO₂和6 mol H₂，发生上述反应，H₂的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数K_p=___________ MPa^-4(气体的分压= 气体总压强×气体的物质的量分数)。
②设A点时容器的体积为V₁，B点时容器的体积为V₂，则V₁：V₂=___________。

4 . 下列对化学反应的预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	A(s)=B(g)+C(s)	△H>0	它一定是非自发反应
B	A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)	能自发反应	△H一定小于0
C	M(s)+aN(g)=2Q(g)	△H<0，自发反应	a可能等于1、2、3
D	M(s)+N(g)=2Q(s)	常温下，自发进行	△H>0

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 利用可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I．制备甲烷

(1)该反应的与温度的关系如图1所示。
①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于____________。
②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_________。
A．和的转化率之比不再变化                 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化                                   D．
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图2所示。
①若N点压强为，则平衡常数__________，P点与点的平衡常数_______(填“>”、<”或“=”)。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：______________。
II．制备甲醇：
主反应：
副反应：
(3)向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。

已知：选择性
①选择性随温度升高而下降的原因是________(写一条)。
②有利于提高选择性的反应条件是__________。
A．高温高压               B．低温低压               C．高温低压             D．低温高压

8 . SO₂是大气污染物之一，也是重要的化工原料。
(1)某温度下，反应 的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为___________。

(2)将0.1 mol O₂和0.2 mol SO₂通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。
①p₁___________(填“＞”“＜”或“=”)p_2。
②若在300℃、压强为p₂时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=___________。
③反应在t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是___________(填标号)。
A．加压                                             B．向体系中再通入一定量SO₂
C．升高温度                                        D．加催化剂
(3)常温下，向1 L H₂S的水溶液中缓慢通入SO₂气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO₂气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=___________。
(4)用电解法处理CO₂和SO₂的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为___________。

9 . 苯的结构特点决定了苯容易发生取代反应，因此研究苯的取代产物及反应机理具有重要意义。
I．(1)苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。已知：H₂SO₄(浓硫酸)+ +H₂O，要使反应向某一方向进行，需采用不同的条件，要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是___________________(请写出两点)。
(2)苯的磺化反应的特点是反应中间体转变为苯磺酸与恢复为苯所越过的能垒差别不大(如图1所示)。

苯的硝化反应历程与苯的磺化反应部分相似，但中间体都转变成产物，反应是不可逆的，在图2上画出硝化反应的不可逆过程(表示出中间体的能量) ______________。
(3)发烟硫酸与苯反应最快，在常温下即可与苯发生磺化反应，生成苯磺酸：H₂SO₄(发烟硫酸)+ +H₂O，当发烟硫酸和苯按1：1反应达到平衡后产生的苯磺酸的物质的量分数为26%，则该反应的平衡常数K为___________。
Ⅱ．苯胺是苯的又一重要的取代产物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的现实意义。相关反应如下：
①(l)+NH₃·H₂O(l) (l)+(1)，反应①常温下不自发。
(1)反应①是放热反应还是吸热反应，判断并说明理由：_________。
(2)往反应①中加入(l)后，所得反应(简称反应②，下同)在常温下能自发进行，原因是_________(已知反应①、②都是一步法合成苯胺的方法)。
(3)下列描述正确的是_________。
A．升高温度反应①的平衡常数增大
B．加压有利于反应①、②的平衡正向移动
C．反应①中加入(1)后平衡正向移动
D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物质的量分数

10 . 研究二氧化碳甲烷化对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
I．CO₂(g)+ 4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁= - 165 kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)+3H₂₍g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₂= - 206 kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
请回答：
(1)ΔH₃=___________kJ· mol^-1。 在低温下反应Ⅲ才能自发进行，则ΔS__________0 (填“＞”、“＜”、“=”)
(2)在恒容密闭容器中，以n(H₂)：n(CO₂)：n(CO) =4∶1∶1 充入容器，维持压力为0.1 Mpa，测得不同温度下CO₂、CO转化率如图所示。

①下列描述正确的是___________。
A．D→B过程中，升高温度使反应I和反应Ⅲ的CO₂转化率均提高
B．比较A点和C点，转化率CO大于CO₂，说明反应速率Ⅱ大于I
C．约660 ℃以前，以反应I、Ⅱ为主，约660 ℃以后反应Ⅲ为主
D．比较A和F，升高温度使反应Ⅲ向逆反应方向移动所致
②计算E点时，反应Ⅲ的平衡常数K=___________ (保留小数点后两位)
③已知甲烷的收率[Y(CH₄) =×100%]， 在恒容密闭容器中，充入n(H₂)∶n(CO₂)=4∶1，探究不同压强下甲烷的收率与温度关系如图所示，画出0.1Mpa时甲烷的收率与温度变化曲线_______。

(3)据报道，Pd—Mg/SiO₂ 催化CO₂甲烷化的机理如图所示，写出生成CH₄的最后一步反应方程式___________。