1 . 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。

②已知下列热化学方程式：
             
             
             
则的△H＝__________。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：       
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。

A．温度越高，反应速率越大                                        B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低                    D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。

③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。

2 . Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H =−92.4kJ·mol⁻¹， △S=−200J·mol⁻¹·K⁻¹。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行，其平衡常数表达式K=_______。
(2)______温(填“高”或“低”)有利于提高反应速率，______温(填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400~500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO₂∙xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为 547℃，而TiO₂∙xH_y的温度为415℃)。

该方案的优势：   ___________ 。
Ⅱ．合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：

(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是___________。

A．升高温度

B．充入 He

C．加入催化剂

D．降低压强

(5)已知，若合成尿素的流程中转化率为 80%时，100吨甲烷为原料能够合成___________吨尿素。
Ⅲ．盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH₄Cl类似。
(6)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。
(7)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

3 . 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填“高温”或“低温”)。
(2)已知、下，、的燃烧热分别为：、，　，则_____。
(3)保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
①时向平衡体系中充入一定量的Ar，M点位置_____(填“上移”“下移”或“不变”)，原因是_____。

②时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡；反应Ⅱ的_____。则该时间段的平均速率为_____(保留小数点后两位)。
③表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“a”或“b”)；温度低于时，曲线b随温度升高而降低的原因是_____；

5 . CO和合成乙醇发生如下反应：
主反应：   
副反应：      
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[ ]的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．

B．在投料比为条件下，主反应的

C．副反应能自发进行的临界温度约为993K

D．在、时，主反应的平衡常数

6 . 二氧化碳加氢制甲烷和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
I．CO₂加氢选择合成甲烷的主要反应如下：
①CO₂(g)+4H₂CH₄(g)+2H₂O(g)       △H₁(298K)
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂(298K)
③2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)       △H₃(298K)
在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。

物质	H2(g)	O2(g)	CO(g)	CO2(g)	H2O(g)	CH4(g)
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-74.81

(1)有利于反应①自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)；根据表中数据计算反应②的焓变△H₂(298K)=_______kJ·mol^-1。
(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH₄为amol，CO为bmol，以H₂表示的0~20min内平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1，反应II的平衡常数为_______(列出计算式)。
II．甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的逆反应CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)。合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH₄的物质的量分数为x(CH₄)，在t=250℃下的x(CH₄)-p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₄)-t如图所示。

①当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是_______。
②甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750℃~920℃，将反应压力设置为2~3MPa并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是_______。

7 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   △H=—112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   △H=—234kJ/mol
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：

①在转化过程中起催化作用的物质是___________。
②写出总反应的化学方程式___________。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(s)
②NH₄COONH₂(s) =CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______。

9 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①      
②      
③      
回答下列问题：
(1)反应的___________；该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能够自发进行，反应的平衡常数K=___________(用含、、的式子表示)。
(2)将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：   ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法正确的是(填字母)___________。

A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
(3)CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、kPa左右，选择此压强的理由是___________。

(4)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和制备二甲醚(DME)。观察下图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

(5)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
/kPa	50.0	78.0	92.0	99.0	100	100

①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。
②该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

10 . 反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)在常温下可以自发进行，下列说法正确的是

A．该反应的ΔH<0，ΔS<0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降