1 . CO₂可催化加氢制取CH₄：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)       △H＜0。下列说法正确的是

A．断裂反应物所含化学键吸收的总能量小于形成生成物所含化学键释放的总能量

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．该反应在任何温度下均能自发进行

D．其他条件不变，升温可以增大该反应的化学平衡常数

6 . 工业上有关氨气、铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：
Ⅰ.
(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是_______(填序号)。
①选择在20Mpa~50 Mpa合成            ②温度选择500℃
③铁触媒作催化剂             ④将氨液化并及时从体系中分离出
(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol 和3 mol ，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量；B中放出热量。则：
①完成下列比较：(选填<、>、=)_______，_______92.4。
②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是_______(填序号)。
a.的体积分数             b.
c.               d.
(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取w g 样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 mL、 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 mL NaOH溶液。

①下列说法正确的是_______(填标号)。
A.实验前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低
B.滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，测定结果将偏低
C.若玻璃管液面迅速上升，应立即撤去酒精灯
D.滴定时，若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数
②样品中氮的质量分数表达式为_______。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度()	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。

A．	B．气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．混合气体的平均摩尔质量不变

(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变_______0，熵变_______0(选填<、>、=)。
(6)反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。

7 . 一元有机弱酸HA在有机溶剂苯和水组成的二相体系中存在溶解平衡。体系有关数据如下：

25℃平衡体系(苯、水、HA)	苯或水相中HA起始浓度	焓变	平衡常数
在水相：
在有机相：

在25℃时，水相中HA部分电离，HA浓度为时，测得HA溶液。二相平衡体系中，HA在有机相苯(B)和水相(W)中的分配系数为K，，即达到平衡后，以HA分子形式存在于有机相和水相中的比例为1:1。
请回答下列问题：
(1)有机相苯中HA发生双聚反应，在较低温度下反应自发进行，则_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用分液漏斗分离得到有机相，向有机相中继续加少量苯，则平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，有机相中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)计算25℃时，平衡体系水相中的电离度_______，有机相中_______。
(4)25℃时，NaA和HA均为0.1mol/L的混合水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

8 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①反应I能够自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②重整总反应的_______。
③利用合成气制备甲醇的方程式为，平衡混合物中甲醇含量与温度、压强关系如图所示，有利于化学平衡向生成甲醇的方向移动的条件是_______温度、_______压强(填“增大”或“降低”)；恒容条件下，按、进行实验，CO的转化率为50%，则该条件下平衡常数K=_______(只写数值，写分数)。

(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0mol和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：   ，测得相关数据如下：

t/min	0	5	10	15	20
	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
	0	0.15	0.22	0.25	0.25

20min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0mol和1.0molCO，在时刻反应再次达到平衡，则的转化率相比原平衡会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数K将_______。
(3)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_________
_____________
②如果Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的物质的量为_______mol。

9 . 化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后嫡增的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)已知：　
②部分化学键的键能数据如表：

化学键
	x	c	d

由此计算x=___________。(用含a、c、d的代数式表示)
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态过氧化氢。将16g液态肼和足量，混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)，则该反应的热化学方程式为___________。