化学反应进行方向的判据练习题及答案-高中化学高二-第4页-组卷网

22-23高二上·湖南岳阳·期中

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平化学反应进行方向的判据溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用

名校

1 . 硫酸镍一般用于电镀印染媒染剂、金属着色剂等。电镀污泥中主要含有

、

和

等化合物。一种从电镀污泥中回收金属铜和制备硫酸镍的工艺流程如图1，回答下列问题：

已知：①焙烧时

和

，分别转化为

、

。
②几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的

如表：

金属离子
开始沉淀的	1.1	4.1	6.7	4.2
完全沉淀的	3.2	5.4	9.5	6.7

(1)镍具有优良的物理和化学特性。羰基法提纯粗镍涉及反应：

。已知

(忽略

、

随温度的变化)，当

时，反应可以自发进行。若要提高反应中

的产率且使反应自发进行，采取的反应条件为_______。

A．高温高压

B．低温高压

C．低温低压

D．高温低压

(2)“焙烧”时，

参与反应的化学方程式为_______。
(3)“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的

溶液，除杂装置如图2所示，

离子交换柱原理为：

；

液体X的溶质主要是_______(填化学式)，液体Y是_______(填名称)。
(4)“沉铁”时_______(填“能”或“不能”)一并除去含铝杂质，理由是_______。
(5)下列金属的冶炼原理与本工艺流程中制Cu的方法相似的是_______(填标号)。

A．加热氧化银制银	B．四氯化钛中加镁冶炼钛
C．焙烧辰砂(HgS)制汞	D．电解硫酸锰制锰

2022-12-12更新 | 123次组卷 | 2卷引用：湖南省岳阳教研联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

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22-23高二上·河南安阳·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算化学反应进行方向的判据

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定化学平衡常数的计算

2 . 甲醇既是绿色能源，也是重要的化工产品。
Ⅰ.我国科学家开发新型催化剂高选择性实现

脱氢制甲醛。
(1)根据下图，写出反应的热化学方程式：_______，该反应在_______(填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。

(2)在密闭容器中充入

蒸气，发生上述反应生成甲醛，下列叙述正确的是_______(填序号)。

A．达到平衡后HCHO的体积分数小于50%

B．升高温度，活化分子百分率增大

C．增大

浓度，活化分子百分率增大

D．平衡后增大压强，反应速率和

的平衡转化率都增大

Ⅱ.工业上用合成气(CO和

)合成甲醇：

。在体积可变的密闭容器中充入1molCO和

发生上述反应，测得平衡时

的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

(3)温度

、

由大到小的顺序为_______，判断依据是_______。
(4)

温度下，经过10min反应到达M点，则0~10min内

的平均反应速率为_______

；若M点时体积为1L，保持体积不变，再向体系中充入1molCO、

，平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

2022-11-11更新 | 107次组卷 | 2卷引用：河南省安阳市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·浙江·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

碰撞理论及活化能化学平衡的移动化学平衡常数的有关计算复合判据

解题方法

热化学与化学平衡

3 . 工业合成氨是人类科技的一项重大突破，其反应为：3H₂(g)+N₂(g)

2NH₃(g) ΔH= -92.4 kJ/mol。
(1)判断该反应的自发性并说明理由_______。
(2)在一定温度下，NH₃溶于水的过程及其平衡常数为：
NH₃(g)

NH₃(aq) K₁=

NH₃(aq)+H₂O(l)

NH₃·H₂O(aq) K₂
NH₃·H₂O (aq)

(aq)+OH^-(aq) K₃
忽略H₂O的电离，NH₃在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，用平衡压强p和上述平衡常数表示，则c=_______。
(3)工业合成氨流程示意图如图1：

①工业上通常在400~500℃下进行合成氨反应，用碰撞理论解释为什么不在常温下进行反应_______。
②干燥净化的目的是_______，装置 A的作用为_______，B处的物质主要是_______(写出物质并注明状态)。
③工业上N₂和H₂混合气反应后经过图1中的过程再及时补充N₂和H₂进入合成塔反应，以一定量的N₂和H₂为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的N₂和H₂，循环过程中转化率随温度变化曲线如图2所示，图2所示进程中表示热交换过程的是_______。

A. a₁→b₁ B. b₁→c₁ C. c₁→a₂ D. a₂→c₁ E. c₁→b₂ F. b₂→c₂ G. c₂→a₃ H.a₃→c₂
(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-

+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，假设使用现有合成氨催化剂铁触媒时的图象如图所示，2016 年我国科学家研制出一种新型催化剂，合成氨条件降为350℃、1MPa，在图中画出在使用该高效催化剂下Rlnk与

的关系图。______

2022-10-13更新 | 313次组卷 | 1卷引用：高中化学-高二上-9

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22-23高二上·河南·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素化学反应进行方向的判据原电池电极反应式书写

解题方法

原电池原理与化学电源 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

4 . 氯气是重要的化工原料，随着氯气用量的日益增大，将涉氯行业产生的氯化氢转化为氯气具有重要的现实意义。工业上常采用的转化原理为

。
回答下列问题：
(1)研究表明，在CuO作催化剂时，

氧化HCl的反应分两步进行：
氯化反应：

；
氧化反应：

。
①氧化反应的

_______

，该反应中正反应活化能_______逆反应活化能(填“>”或“<”)。
②氯化反应在低温条件下进行的趋势很大，原因为_______。
(2)在某刚性密闭容器中发生反应

。测得初始投料比

分别为1∶1、4∶1、6∶1、8∶1时，温度对HCl平衡转化率的影响如图甲所示：

①代表初始投料比

分别为1∶1和6∶1时的曲线分别为_______、_______。
②初始投料比

为4∶1时，升高温度导致HCl的平衡转化率降低的原因为_______；在

所对应的初始投料比条件下，P点对应的HCl的正逆反应速率

_______(填“>”“<”或“=”)

。
(3)我国科学家设计的一种将HCl转化为

的装置如图乙所示，该制备

的方法具有占地面积小、原料利用率高等优点。

①该装置工作时，发生的能量变化除化学能→热能外，还有_______。
②通入HCl(g)的电极为原电池的_______极，该电极的电极反应式为_______。

2022-09-29更新 | 210次组卷 | 2卷引用：河南名校2022-2023学年高二上学期（9月）联考化学试题

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22-23高二上·河南开封·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

复合判据反应进行方向判据的应用

名校

5 . 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是

A．3O₂(g)=2O₃(g) △H＞0	B．2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＜0
C．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0	D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H＞0

2022-09-27更新 | 403次组卷 | 4卷引用：河南省开封五县联考 2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题

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20-21高二上·山东德州·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学平衡常数的有关计算反应进行方向判据的应用溶液pH的计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

解题方法

原电池原理与化学电源化学平衡常数的计算

6 . 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、CO、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)关于PM2.5的研究：
常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH	SO	NO	Cl^—
浓度(mol/L)	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM2.5试样显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其pH=___________。
(2)关于SO₂的研究：
①为减少SO₂的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) △H=—241.8kJ/mol
C(s)+

O₂(g)=CO(g) △H=—110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式___________；
②SO₂是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH=—198 kJ·mol^-1(催化剂在400～500℃时效果最好)。
结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是___________ 。在生产中，还可以通入过量空气，其目的是___________。某温度下不同压强下SO₂的转化率(%)：

	1×10⁵Pa	1×10⁶Pa	5×10⁶Pa	1×10⁷Pa
转化率	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%

③某人设想以如图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸：

写出通入SO₂的电极的电极反应式______。
(3)关于NO_x和CO的研究：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，若1 mol空气含有0.8 mol N₂和0.2 mol O₂，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10 ^{- 4} mol。计算该温度下的平衡常数K= ___________(计算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？___________(填“能”或“否”)。

2022-06-29更新 | 119次组卷 | 1卷引用：山东省德州市2020-2021学年高二上学期反应原理月考（B）化学试题

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2022·山东枣庄·二模

多选题 | 较难(0.4) |

化学键与化学反应中的能量关系活化能及其对反应速率的影响反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

催化剂与反应历程

7 . 一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行

B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤

C．由反应历程可得出HCOOH中第2个H原子更易脱去

D．在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂

2022-04-16更新 | 1057次组卷 | 6卷引用：山东省青岛莱西市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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2022·云南昆明·一模

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定化学平衡常数的计算

8 . NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：
(1)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)

CO₂(g)+N₂(g)ΔH。
①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=—393.5kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1，则ΔH=_______kJ·mol^-1。
②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L^-1，则v(N₂)=_______。下列能表示该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2 D．容器内压强不再改变
(2)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)。
①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。