1 . 硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题：
Ⅰ．若在绝热、恒容的密闭容器中通入和，发生反应     ，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。

(1)混合气体的密度：a___________(填“>”、“<”或“=”)c；___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下，有利于该反应自发进行。
(2)b点时，___________(用分式表示)。
(3)内，先增大后减小的主要原因为___________。
Ⅱ．常温下，氢硫酸(的水溶液)的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。
(4)对于反应，该反应的平衡常数表达式为___________。
(5)若将等体积等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式为___________。
(6)常温下，当混合后溶液中的时，该溶液的pH约为___________(已知：lg2≈0.3)。

2 . CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
Ⅰ．热化学法处理CO₂
CO₂加氢制CH₃OH的反应为：
(1)该反应能自发进行的主要原因是___________。
(2)该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

(3)实际合成反应时，也会有CH₃COCH₃等生成。在恒压条件下，H₂、CO₂的体积比为反应时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CH₃OH选择性(CH₃OH选择性)和产率随温度的变化如图所示：

①合成CH₃OH最适宜的温度为___________；
②在210℃~230℃范围内随着温度的升高，CH₃OH的产率迅速升高的原因是___________。
Ⅱ．电化学法处理CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径
一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径装置示意图如图所示。

(4)b电极生成HCOOH的电极反应式为___________。
(5)科研小组利用¹³CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径代替原有的CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径进行研究，其目的是___________。
(6)控制其他条件相同，将一定量的CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。控制电压为0.8V，电解时转移的电子的物质的量为___________mol。

3 . 下列叙述错误的是

A．由正丁烷(g)→异丁烷(g)   △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定

B．常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响

C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”

4 . 硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。
(1)已知反应：   ，该反应正向自发的原因：___________。
(2)已知“分解联产氢气、硫磺”的工作原理包含三步反应：
①   
②   
③   
分解联产、硫磺的热化学方程式为___________。
(3)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO和在610K下制备羰基硫的反应方程式为：   。在2.5L的空钢瓶中投入0.10molCO与，反应达平衡后，测得的物质的量百分数为2%。610K时反应平衡常数___________。
(4)硫代硫酸钠()，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解毒剂。实验室模拟工业制备发生装置如图。

①制备的反应方程式：___________；
②制备过程中或中任何一种超过理想条件比例，均会导致产率下降，导致产率下降的原因是___________。

5 . 下列说法中，不正确的是

A．发生化学反应的碰撞一定为有效碰撞

B．当其他条件不变时，升高温度和加入催化剂都能增大活化分子的百分数

C．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应

D．某反应正方向能自发进行，则逆方向一定不能自发进行

6 . 下列有关说法正确的是

A．向氨水中加入少量水，pH减小，减小

B．常温下，反应能自发发生反应，则该反应

C．以铁作阳极、铂作阴极，电解饱和食盐水可以制备烧碱

D．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为：

7 . 以CO₂和NH₃为原料合成尿素反应分两步完成，ⅰ. CO₂和NH₃生成H₂NCOONH₄；ⅱ. H₂NCOONH₄分解生成尿素，总反应为：   △H。反应过程能量变化如图。下列说法错误的是

A．第一步ΔS＜0

B．第二步活化能大于第一步

C．△H =+87.5 kJ∙mol-1

D．升高温度，总反应反应物活化分子百分数增大，反应速率增大

8 . 下列说法正确的是

A．稀氨水中存在平衡NH3•H2ONH+OH-，若要使平衡逆向移动且c(OH-)增大，可加入NH4Cl固体

B．某固体化合物M不导电，但熔融时能完全电离，则M一定是强电解质

C．熵值增大的反应都能自发进行

D．溶液中存在平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡时加入KCl固体时，平衡逆向移动

9 . CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO₂(g)(g)+H₂O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应的

B．该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)

C．催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高

D．过程③可能生成副产物

10 . 下列说法正确的是

A．铵盐的溶解、酸碱中和反应、电解熔融氧化铝都是自发过程

B．常温下自发，说明反应放热，且化学反应速率快

C．室温下，(g)和(g)混合无液态水生成，说明

D．已知，T=980K时，，则当温度低于980K时，CO将发生分解