1 . 是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能(单位)可用于判断一定温度下反应的自发性，能自发，。工业合成氨的反应为：在时该反应的，。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为，是速率常数。下列说法不正确的是

A．在时，该反应能自发进行

B．合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生

C．温度升高，使用铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快

D．，恒容容器中充入和，充分反应放出的热量为

2 . 下列说法中错误的是

A．分子发生有效碰撞的条件之一是能量达到活化能

B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态

C．稀释明矾()水溶液，会使水解程度增大，溶液pH降低

D．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

3 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分，含FeO、等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾()。

(1)Ti在元素周期表中的位置为___________，的键角___________分子的键角(填“>”“<”或“=”)。
(2)试剂A为___________。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，获得从溶液②绿矾的操作方法为___________，过滤、洗涤、干燥。

(3)已知常温下，，若溶液②中，为防止生成沉淀，溶液的pH不超过___________()。
(4)水解生成偏钛酸()沉淀的化学方程式为___________。虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法，科学家原来的设想为   ，但无法实现，试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因___________。
(5)的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级，该反应的化学方程式为___________。

4 . 根据所学知识完成下列问题：
(1)某小组同学用量筒分别量取50mL的0.50mol∙L^-1HC1溶液与50mL的0.55mol∙L^-1NaOH溶液来测定中和热。

①仪器a是___________(填名称)。
②近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L的HCl溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J∙g^-1∙℃^-1，并忽略量热计的比热容；测得反应前、后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，则所测中和热为△H=___________kJ·mol^-1(用含T₀、T₁的代数式表示)。
③若量取盐酸时候俯视刻度线，且其他操作无误，最终会使测得的中和热△H___________(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(2)研究氮和硫的氧化物的无害化处理对治理大气污染有着重要意义：
①已知，该反应能够自发进行的温度条件是___________K。
②将NO₂和SO₂以物质的量比1：2置于一体积不变的密闭容器中，在绝热条件下发生上述反应，下列不能说明该反应到达平衡状态的是：___________
a．每消耗1molNO₂同时生成1molSO₃b．混合气体的颜色保持不变
c．体系的压强保持不变　　　　　　　　　d．保持不变
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)HCN的电子式为___________。25℃时，HCN溶液与同浓度同体积的NaOH溶液充分反应后，最终pH为11.9，用离子方程式说明最终溶液虽碱性的原因：___________。
(4)阻燃剂Sb₂O₃(三氧化二铋)一般由SbCl₃水解制备。实验室模拟制备过程如下：先将SbC1₃于一定条件下水解生成SbOC1白色沉淀，这一步的化学方程式为___________，再往其中加入少量氨水并搅拌，最终生成Sb₂O₃。

5 . 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径，由和制备（二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”）的反应原理如下：
a.
b.
c.
已知： ，如： 。
回答下列问题：
(1)写出与转化为和（反应d）的热化学方程式______________________。
(2)反应a达到平衡时，若缩小体积增大压强，则变____________（填“大”或“小”）。
(3)反应a、b、c的吉布斯自由能随温度变化如图甲所示，298K时，能自发进行的反应有___________；反应c为熵______________（填“增”或“减”）反应。

(4)向体积为的恒压密闭容器中充入和，若仅考点上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图乙实线所示。

①图中曲线____________（填“N”或“M”）表示的选择性。
②平衡时的转化率随温度的变化____________（填“可能”或“不可能”）如图中虚线Q所示。
③温度高于270℃，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是___________________。
④计算反应在220℃下的平衡常数为______________（结果保留三位有效数字）。

6 . 由下列实验事实所得出的结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍	当体系再次达到平衡时，气体密度不变
B	恒温恒容条件下，，增加的物质的量	H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率
C	，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，	因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
D	常温下，自发进行	则ΔH>0

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 将CO₂转化为CO、CH₃OH等燃料，可以有效地缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。回答下列问题：
在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₂
已知下列物质总键能(1mol物质所含化学键的键能之和)的数据如表：

物质	CO2(g)	H2(g)	CH3OH(g)	H2O(g)
总键能/(kJ/mol)	1620	436	2047	930

(1)①由此可求得△H=_________kJ/mol。
②反应ⅱ△H₂=+41.17 kJ/mol，△S=+42.08J/(mol·K)，则反应ii在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。
③在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应ii(不考虑反应i)达到平衡的是_______(填字母)。
A.当混合气体的压强不再改变时
B.当混合气体的密度保持不变时
C.断开1molH-H键的同时断开2molH-O键
D.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时
(2)在p=3.00MPa、原料气n(H₂)：n(CO₂)=3：1、合适催化剂的条件下发生反应，温度对CO₂转化率、CH₃OH产率、CH₃OH选择性的影响如图所示。已知：甲醇选择性(S-CH₃OH)=×100%，CO₂的平衡转化率(X-CO₂)=×100%，甲醇的产率(Y-CH₃OH)=X(CO₂)×S(CH₃OH)×100%。

①CH₃OH选择性随着温度的升高而降低的原因是__________________。
②根据上图，选择在________℃下合成CH₃OH最佳，除调控合适的温度外，使CH₃OH选择性增大的方法有________________。
③恒压，250℃条件下，在1L密闭容器中投入1molCO₂和3molH₂，反应ii的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

8 . 在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和2molH₂O(g)，初始压强为10⁵Pa。发生反应：   ∆H＞0。经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%。
(1)该反应自发进行的条件是__________。（填“高温”或“低温”或“任意条件”）
(2)2min内H₂O的平均反应速率为__________mol/(L·min)。
(3)2min平衡时，采取下列措施后，使的是__________。

A．恒温恒容下，除去部分H2O	B．降低温度
C．恒温恒容下，充入Ar	D．恒温恒压下，充入Ar

(4)平衡常数K_p=__________Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(5)下列说法正确的是__________。

A．增加碳单质，可以加快该反应速率

B．2min时，H2O的转化率为20%

C．当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，可以判断该反应达到了平衡

D．平衡后向体系内补加0.4molH2O(g)和0.4molCO(g)，反应向逆反应方向进行

9 . 下列有关叙述正确的是
①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大
③化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
④通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
⑤在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑥反应CaSO₄(s)=CaO(s)+SO₃(g)   ∆H＞0在高温下能自发进行

A．①②③⑥

B．①②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

10 . 丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个个的能量)]：

下列说法错误的是

A．图示历程中仅包含2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)

B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B

C．该反应在高温条件下能自发进行

D．催化剂C时，决速反应的方程式为