1 . 关于。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下都不能自发进行

B．缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深

C．恒温恒容密度不变说明达到平衡

D．升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高

2 . 人们设想用热分解法来有效处理：。下列分析与判断正确的是

选项 项目	A	B	C	D
	小于0	小于0	大于0	大于0
	大于0	小于0	大于0	小于0
判断	能自发进行	低温时能自发进行	高温时能自发进行	不能自发进行

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN_2.
①该反应的平衡常数表达式_____。
②达到平衡时，H₂的转化率为_____。
③在tmin内以NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
④若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N₂的转化率_____。
(2)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。
(3)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了_____(填序号)。
a．增大化学反应速率b．提高平衡混合物中氨的含量
c．降低氨的沸点d．提高氮气和氢气的利用率
(4)合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应为　，该反应自发的条件是_____(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。
②为提高CH₄的平衡转化率，可采用的措施是_____(填序号)。
a．使用合适的催化剂b．采用较高的温度
c．采用较高的压强d．延长反应时间

4 . 完成下列问题。
(1)除去固体中混有的方法(用化学方程式表示)___________。
(2)已知：常温下，在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)25℃，某溶液中，则该溶液中___________。
(4)判断反应的自发性，并说明理由___________。

5 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)已知：   。该反应的熵变___________0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，所涉及的反应方程式为：   ，几种化学键的键能如表所示：

化学键	C―H	H―H	O―H	C=O
键能/	414	436	464	a

则a=___________。
(3)利用电化学原理，将还原为，装置如图所示：

①d电极的电极反应式为___________。
②若电源采用――KOH清洁燃料电池，当消耗0.2mol燃料时，离子交换膜中通过___________mol，该清洁燃料电池中的a极的电极反应式为___________。
(4)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入3.0mol和6.5mol，发生反应：，5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，回答下列问题：
①在0~5min内容器中___________。
②该温度下上述反应的平衡常数___________。
③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度　　　B．扩大容器体积　　　C．充入一定量氦气　　　D．加入催化

6 . CO₂捕获技术用于去除气流中的CO₂或者分离出CO₂，有利于减少碳排放。
(1)工业生产中，利用NH₃和CO₂制取尿素，通常认为该反应分为两步：
i.2NH₃(l)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)        △H₁=-159kJ•mol^-1
ii.NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)        △H₂=+28.5kJ•mol^-1
则NH₃和CO₂制取尿素的总反应的热化学方程式为______。
(2)CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得合成气，在体积为1L的恒容密闭容器中分别通入1molCO₂和1mol CH₄，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)        △H=+234kJ•mol^-1。
①该反应的△S______0(填“＞”“＜”或“=”)，在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
②下列情况，能判断该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A.反应体系的密度保持不变                    B.混合气体的平均摩尔质量不变
C.CO₂和CH₄的物质的量之比不变          D.混合气体中CO的体积分数不变
③若反应体系的起始压强为p₁，平衡状态时压强为p₂，则CO₂的平衡转化率α(CO₂)=______(用含有p₁、p₂的式子表示)。
(3)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)       △H＜0。设m为起始时的投料比，即m=。

①图1中投料比m相同，温度从高到低的顺序为______。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为______。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。则曲线a代表的物质为______(填化学式)。

7 . 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为   。下列说法中正确的是

A．该反应只有在高温下才能自发进行

B．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态

C．该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压

D．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将增大

8 . 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是

A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应

B．“冰寒于水”：冰融化成水是吸热过程

C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程

D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程

9 . 下列叙述正确的是

A．在浓硫酸中滴加浓盐酸，产生的原因是升温促进平衡向右移动

B．从海水中提取溴，通入氯气之前用硫酸酸化的目的是增强氯气的氧化性

C．在高温下，CO分解生成和能自发进行

D．铝和硫酸反应生成氢气，硫酸浓度越大，氢气生成速率越快

10 . 已知合成氨反应：，反应速率方程为(k为常数，随温度的升高而增大)。下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系。有关说法错误的是

A．该反应低温可自发

B．其他条件不变，减小可使合成氨速率加快

C．的大小关系为

D．C点时的平衡转化率为