1 . 乙醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。
(1)已知几种热化学方程式如下：
①   
②   
③   
(ⅰ)上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是___________(填序号)。
(ⅱ)我国科学家开发新型催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯：    ___________。
(2)乙醇是一种储氢材料。   ，Akande对其动力学机理的研究(*代表物种吸附在催化剂表面上)如图所示：

①___________0(填“>”“<”或“=”)，总反应分___________步反应进行。
②速控反应的方程式为___________。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量乙醇蒸气，发生反应：，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．当气体总压强不变时，达到平衡状态

B．平衡时升温，正反应速率大于逆反应速率

C．平衡时，充入氩气，平衡向左移动

D．平衡时，充入少量，其平衡转化率减小

(4)保持总压为，向反应器中充入乙醇和氮气(不参与反应)，发生反应：，测得乙醇的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示：

①其他条件不变时，随着增大，乙醇的平衡转化率增大的原因是_______，_____(填“>”或“<”)。
②温度下，投料比为1.0时，平衡常数为________(提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的显分数)。
(5)我国科学家开发复合催化剂，实现了在酸性条件下电还原制备乙醇，阴极反应式为___________。

2 . 回答下列问题。
I．已知2C₃H₆(g)+2NH₃(g)+3O₂(g)2C₃H₃N(g)+6H₂O(g)   =-1030kJ/mol。
(1)上述为丙烯(C₃H₆)合成丙烯腈(C₃H₃N)的反应，则该反应___________。

A．较高温度下自发进行	B．较低温度下自发进行
C．任何温度下都可自发进行	D．任何温度下都不能自发进行

(2)该反应___________0(填>、<或=)。
(3)恒容时该反应生成丙烯腈的速率与时间的关系如图。

t₁改变的条件为___________，t₂改变的条件为___________；反应速率最大的时间段为___________，丙烯(C₃H₆)转化率最大的时间段为___________。
II．向1L密闭容器投入2molC₃H₆、2molNH₃和3molO₂反应5min，α_(丙烯)与T的关系如图。

(4)460℃时平衡常数=___________，用O₂表示反应速率v(O₂)=___________。
(5)当温度低于460℃时，丙烯的转化率___________(“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是___________。

3 . 下列关于化学反应方向和调控的说法正确的是

A．的反应均是自发进行的反应

B．能自发进行，则其可能大于0

C．根据平衡移动原理，合成氨时压强越大越好

D．根据平衡移动原理，合成氨应该采用高温以提高平衡转化率

4 . 下列叙述中错误的是

A．高温下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0

B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向

C．工业合成氨中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后从平衡混合物中分离出去，有利于提高反应物的转化率

D．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡：CO + HbO2⇌HbCO + O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧

5 . Ⅰ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ/mo1，ΔS=-200J/(mol·K)。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应___________(填“能”或“不能”)自发进行，其平衡常数表达式K=___________。
(2)对于合成氨的反应，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．该反应在任意条件下都可以自发进行

B．加入催化剂，能提高NH3的产率

C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

D．该反应属于人工固氮

Ⅱ.在500°C、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

(3)10min内以H₂表示的平均反应速率为___________。
(4)反应第一次达到平衡时N₂的转化率为___________。
(5)在反应进行至10min时，曲线发生变化的原因为___________(填序号，下同)；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因为___________。
A．加了催化剂                    B．降低温度                           C．分离了部分NH₃
(6)实验室中模拟合成氨过程，将1molN₂和2.7molH₂置于恒温、体积恒为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．反应不再进行，已经停止
b．单位时间内生成nmolN₂的同时，消耗3nmolH₂
c．3v_正(H₂)= 2v_逆(NH₃)
d． N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
e．混合气体的压强不再改变
f．混合气体的密度不再改变

6 . 以煤炭为原料，通入一定比例空气和水蒸气，经过系列反应可得满足不同需求的原料气。
Ⅰ．在C和的反应体系中：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)反应3对应的___________kJ/mol；___________0(填“>、=或<”)。
(2)设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是___________。(填“a、b或c”)。

(3)一定压强下，随着温度升高，气体中CO与的物质的量之比___________。

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

(4)水煤气反应：   。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
(5)已知，，，则水的沸点是___________K(结果保留一位小数，写出计算过程)。
Ⅱ．合成氨工业原料氢气用水、煤、天然气等为原料制得。反应如下：   
(6)在恒温恒容条件下，可作为反应达到平衡状态的判断依据是___________。

A．混合气体密度不变	B．与的物质的量之比为保持不变
C．	D．容器内压强不变

(7)在恒压条件下，以的组成的混合气体发生反应，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。图中表示、变化的曲线分别是___________、___________。

(8)M点对应温度下，的转化率是___________。
(9)某温度下上述反应达到平衡后，保持其它条件不变，升高温度对反应速率影响的图像是___________(填编号)

A．	B．
C．	D．

(10)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填编号)

A．	B．
C．	D．

7 . 一定温度下，某体系中2-溴丁烷同时发生反应：
①       2-丁烯
②       1-丁烯
反应①的速率表示为，反应②的速率表示为(，为速率常数。只与温度、活化能有关)。体系中生成物的浓度时间的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．反应①和2均是熵增反应

B．内，2-溴丁烷的平均反应速率为

C．其他条件不变时，反应①的活化能比反应②的活化能大

D．温度不变，反应过程中2-丁烯，1-丁烯生成速率比值不变

8 . 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨的反应如下：
(1)判断合成氨的反应在_________（选填“高温、低温”）能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_________（选填“焓变、熵变”）。
(2)不同条件下，分别测得上述反应的反应速率，其中表示该反应进行得最快的是_______。
a．        b．
c．        d．
(3)一定温度下，向密闭容器中加入和，发生上述反应，物质的量随时间的变化如下图所示。

内的平均反应速率________________。
根据反应条件，判断内变化趋势为______，运用有效碰撞理论来解释该变化趋势：_______。
(4)在合成氨的实际生产过程中，常常加入含铁催化剂．请结合过渡态理论解释使用催化剂使反应速率加快的原因_______。

9 . 尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)将一定量的氨气和二氧化碳置于容器中，假设仅发生反应Ⅰ(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到平衡。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是_______。

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变小于0，焓变小于0，所以在高温下正向自发进行

C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，固体的质量增加

D．根据表中数据，计算15.0℃时的平衡浓度为

(2)如图中能定性表示反应Ⅰ的，随温度变化的曲线是_______。

A．A曲线B．B曲线
(3)若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)催化还原法能治理氮氧化物污染。如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为_______；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图所示变化的原因可能是_______。

10 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向某恒容容器中充入和仅发生反应：。
①该反应的_______0(填“>”、“<”或“=”)0，能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发。
②下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．与的物质的量之比不再改变
E．
F．
(2)向的恒容密闭容器中充入发生反应：。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。

时，反应经过达到平衡，用表示该段时间内的平均速率为_______，该温度下的平衡常数_______(用分数表示)；该温度下，改变投料，某时刻容器内则此时_______(填“>”、“<”或“=”)。
(3)煤气化过程如下：反应1：
反应2：
反应3：
①由反应1、3可得出。_______。
②反应在催化剂M表面进行，其中生成的历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，表示过渡态，能量的单位为)。

本历程的决速步骤的反应方程式为_______。