1 . 化学是与生活联系十分紧密的一门学科，化学知识可以体现在生活各个方面，下面说法中正确的

A．“煮豆燃豆萁”，这个过程中能量变化为化学能全部转化为热能

B．“白毛浮绿水”，“白毛”为烃的衍生物，不溶于水，密度比水小，燃烧生成和

C．“烈火焚烧若等闲”，说明反应物很稳定，没有发生化学变化

D．“唯有暗香来”，是一个熵增的过程

2 . Ⅰ.完成下列问题
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH₃)₃CCl＋OH^-→(CH₃)₃COH＋Cl^-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______

A．该反应为吸热反应

B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定

C．第一步反应一定比第二步反应快

D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______

A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=-57.4kJ·mol-1

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol^-1，ΔS=-145.3J·mol^-1·K^-1，该反应___________(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为___________。实际上，如果不采取一定措施，汽车尾气并不会自动消除，原因是___________；
Ⅱ.CH₄和CO₂在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H₂、CO和少量H₂O的混合气体)。
主反应为：I.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，ΔH₁=＋247kJ·mol^-1
主要副反应有：Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂=＋41.2kJ·mol^-1
Ⅲ.CH₄(g)C(s)+2H₂(g)，ΔH₃=＋74.8kJ·mol^-1
Ⅳ.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)，ΔH₄=-131kJ·mol^-1
完成下列填空：
(4)写出CH₄和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式___________。
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH₄平衡转化率的措施是___________、___________(任写两条)。
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________。
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH₄、CO₂、CO和H₂的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。___________。
(8)CH₄和CO₂各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO₂体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO₂体积分数___________点对应的平衡常数最小，理由是：___________；___________点对应压强最大，理由是：___________。

3 . 下列过程属于熵减的是

A．-10℃的液态水自动结冰成为固态	B．常温下，H2O2分解成H2O和O2
C．NaCl晶体溶于水	D．一盒粉笔无序散落一地

4 . 下列说法正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，是ΔS<0的过程

B．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化

C．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别蒸干，所得固体的成分不同

5 . 分别在催化剂a和b的催化下发生反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．在催化剂a或b的作用下，第Ⅱ步反应均为决速步骤

B．反应达到平衡时，升高温度，P的平衡浓度增大

C．低温条件有利于该反应自发进行

D．其他条件相同时，与催化剂a相比，催化剂b能使反应更快达到平衡

6 . 2023年9月23日晚，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，点亮了主火炬。工业上利用二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：   。
(1)在下图的坐标系中，画出能体现上述反应特点的大致图像：___________。

(2)在一体积为2L的密闭容器中投入1mol CO和3mol 模拟反应的过程。可以判断反应达到平衡状态的是___________。

A．断裂1.5个H—H键的同时，有个O—H键生成

B．容器内压强不再变化

C．和的体积分数之比保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)为探究该反应合适的反应温度，某小组进行了一系列测试，保证每次初始的原料气组成及反应时间一致，测得的转化率如图所示。试解释的转化率先增后降的原因___________。

7 . “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。
(1)氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是___________。
(2)基掺杂形成(等)，能用于捕获，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。

①时，再生的化学方程式为___________。
②相比，其优点有___________。
(3)催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为___________。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为___________。
(4)在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如题图1、题图2所示。

①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是___________。
②假设定义催化剂催化效率，计算时三种催化剂的催化效率之比___________(写出计算过程)。

8 . 利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。
(1)一定条件下，分解反应的部分反应历程如下图所示。

①该历程图表示___________步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为___________。
②分解反应___________。
A．高温下能自发进行                 B．低温下能自发进行
C．任何温度都能自发进行          D．任何温度都不能自发进行
(2)科学家提出以吸附性活性炭为催化剂，利用与制备“合成气”(、)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：

反应Ⅰ：   (慢反应)
反应Ⅱ：   (快反应)
①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②与制备“合成气”的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为___________(用表示)，能量变化图中：___________(填“>”、“<”或“=”)。

9 . 下列说法错误的是

A．，恒温时，缩小容积，气体颜色变浅

B．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则一定为气体

C．，加入与充分反应后，放出热量小于

D．该反应

10 . 与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是

A．，表明反应达平衡状态

B．该反应放热，在任意温度下都能自发进行

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．升温可加快反应速率并提高的平衡产率