1 . Ⅰ．铁触媒催化合成氨经历下图所示①至⑥步基元反应(从状态Ⅰ至状态Ⅶ)：

上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
回答下列问题：
(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=___________。
(2)上述反应的ΔS___0(填“>”“<”或“=”)。已知：反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的|ΔS|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是____ (填标号)。
A．25℃               B．125℃               C．225℃                  D．325℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：
实验(一)：电解法制备KMnO₄。

以石墨、铜为电极，电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄溶液，装置如图所示。
(3)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：___________。
实验(二)：探究K₂FeO₄和KMnO₄氧化性强弱。装置如图所示。

关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。
(5)关闭K，盐桥中_______(填离子符号)向左烧杯迁移。
(6)石墨极的电极反应式为_______。实验结论是氧化性：___ (填>”“<”或“=”)。

2 . Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：   
(1)上述反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)工业合成氨选择的催化剂是___________。
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
a．、、的浓度之比为               b．容器内气体压强保持不变
c．                                   d．混合气体的密度保持不变
(4)改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是___________。
a．增大浓度               b．增大压强               c．升高温度            d．使用催化剂
(5)工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是___________。
a．将氨气及时液化，分离出反应体系
b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用
c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气
d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快
Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

(6)、、由小到大的顺序为___________。
(7)在、条件下，若此时容器体积为，后反应达到平衡，则内的平均反应速率为___________，平衡常数___________(保留两位有效数字)。
Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：(慢)(吸附在催化剂表面)
第三步：(快)
(8)较传统工业合成氨法，该方法具有的优点___________。

3 . O₂和O₃是由氧元素组成的两种结构不同的单质，二者转化关系为   。下列结论正确的是

A． O3比O2更稳定

B．所含能量低于

C．通常条件下，O2即可自发转化为O3

D．向容器内充入充分反应放出热量

4 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)___________，反应Ⅱ能在___________(填“高温”或“低温”)的条件下自发进行。
(2)某温度下，按照投料比加入密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时的体积分数为，则的转化率为___________(填分数)；实际生产中反应物投料比小于反应的化学计量数之比，目的是___________。
(3)在常压、600℃条件下，向体系中加入适量生石灰后可提高的产率。应用化学平衡移动原理解释原因___________。
(4)在T℃、条件下，向恒温恒容密闭容器中充入水蒸气和，发生反应Ⅲ，达平衡时，的转化率为。平衡时，的平衡分压为___________，此温度下，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
(5)调整CO和初始投料比发生反应Ⅲ，测得CO的平衡转化率如图：

A、B、C、D、E中温度最高的点是___________。

5 . 研究碳、氮等元素化合物的性质或转化对体会化学与生活有重要意义。
Ⅰ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素总反应为：CO₂ (g)+ 2NH₃ (g)CO (NH₂) (s) + H₂O (g)   ΔH该反应的具体过程分两步完成，ⅰ．CO₂和NH₃生成H₂NCOONH₄；ⅱ．H₂NCOONH₄分解生成尿素，反应过程能量变化如图。

(1)总反应的______，该反应在______ (填“高温”或“低温”或“任何条件都不”)可以自发进行。
(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ (填字母序号)。

A．反应速率2 v(CO2) = v(NH3)	B．混合气体中 CO2的浓度保持不变
C．混合气体密度不变	D．消耗2 mol NH3的同时生成 1 mol H2O

(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO₂和NH₃各1mol 、1.5mol，达平衡时CO₂的转化率为50%，平衡常数的值为_______。
Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能造成死亡。已知常温下 K_a(HNO₂)=1.75×10^－4，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^－5。
(4)常温下，pH=4的HNO₂溶液中，由水电离出的c(H⁺)约为______mol·L^－1，浓度均为 0.1mol/L 的 NaNO₂和 CH₃COONa 的混合溶液中各离子浓度由大到小的关系为__________。
(5)高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是_______，测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。(写出计算式)

6 . 室温下，反应可以自发进行。下列叙述错误的是

A．该反应

B．该反应有可能是吸热反应

C．反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色

D．综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向

7 . 回答下列问题
(1)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________。
a．     b．     c．       d．
(2)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
a．       b．       c．     d．
(3)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是___________。
a．                         b．
c．                  d．
(4)某反应过程中的能量变化如图所示：

①若加入催化剂，则b___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②根据图像，该反应___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)写出基态P原子价电子排布式___________，该基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________。
(6)已知：在25℃，时。
反应Ⅰ.   ；
反应Ⅱ.   。
写出与反应生成的热化学方程式___________。
(7)在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释原因___________。

8 . 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船航天员乘组成功返回地球。下列叙述错误的是

A．飞船采用的太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能

B．飞船使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料

C．返回舱烧蚀层材料在熔化或汽化时放出大量热从而保护舱体

D．返回舱缓冲需要借助无水肼自身分解产生两种单质气体，该反应属于熵增反应

9 . 下列说法正确的是

A．使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的转化率

B．常温，反应能自发进行，则该反应的

C．若   ，则含2molNaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为114.6kJ

D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

10 . 亚硝酰氯()是有机合成的氯化剂。合成原理：   ，在密闭反应器中投入和合成，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是

A．该反应在较低温度下能自发进行

B．的体积分数：

C．点时反应器中气体的平均摩尔质量约为

D．点时同时减压和升温，的平衡转化率由点向点迁移