1 . 对于反应，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动

2 . 和是温室气体，将和转化为可利用的化学品，其能源和环境的双重意义不言自明，请回答以下问题：
(1)天然气还原制备合成气的有关反应如下：
①
②
③
则___________。该反应自发进行的条件是 ___________ (填“较高温度”或“较低温度”或“任何温度”)。
(2)H₂在一定条件下还原制备(沸点：100.7℃)，能量变化如图所示。

已知：， （、为速率常数，只与温度有关）。
在1L恒容密闭容器中充入一定量、，发生如下反应：

某温度下反应达到平衡，的平衡转化率为80%，。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
②___________ 。
③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是 ___________ (填字母)。

选项	A	B	C	D
	384	404	344	374
	359	389	329	399

3 . 氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。下列有关制取的说法正确的是

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C．反应中每消耗22.4L转移的电子数目约为

D．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率

4 . 工业上可溶性的钡盐常用重晶石(BaSO₄)与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1：3投料。主要发生如下反应：
①BaSO₄(s)+2C(s)BaS(s)+2CO₂(g)ΔH₁=-98kJ•mol^-1
②BaSO₄(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)ΔH₂=+571.2kJ•mol^-1
③BaSO₄(s)+4CO(g)BaS(s)+4CO₂(g)ΔH₃=-118.8kJ•mol^-1
④CO₂(g)+C(s)2CO(g)ΔH₄

按要求回答下列问题：
(1)ΔH₄=___kJ•mol^-1。
(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发进行。由下图可知工业上用焦炭还原重晶石发生反应②，至少需控制反应温度___℃以上。
(3)将重晶石与焦炭(固体均足量)在恒压密闭容器中控制1000℃温度下发生反应，下列能证明反应③达到平衡状态的是___。
A.气体的压强不变
B.CO₂的体积分数保持不变
C.v(CO)：v(CO₂)=1：1
D.容器内气体密度不变
(4)T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应达到平衡时，混合气体的总压强为P，其中CO的物质的量分数为α，则反应③的平衡常数K_p=__。[说明：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
(5)常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系各物质的组成如图所示。400℃以，反应①可以看成反应②和反应③连续进行的结果，由图可判断在400℃以下时反应②的速率___反应③(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。

5 . 已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)，△H=-98kJ•mol^-1。实验表明，纯的H₂O₂相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应

A．不能自发进行

B．属于吸热反应

C．平衡常数很小

D．活化能较大

6 . 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是

A．	B．
C．	D．

7 . 已知体系自由能变化时反应能自发进行．两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．反应①的

B．反应②在时的反应速率很快

C．温度大于时，反应①能自发进行

D．反应②的

8 . 对于反应，下列有关说法不正确的是

A．该反应是熵增大反应(即)	B．该反应在高温下可能自发进行
C．增加，该反应平衡向右移动	D．升高温度，均增大，平衡向右移动

9 . 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据

化学键
键能	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应_______；
(2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)
A.25℃       B.125℃       C.225℃       D.325℃
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_______(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；
③在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
方法Ⅱ：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)电解过程中的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；
(5)阳极的电极反应式为_______。

10 . CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=﹣890 kJ•mol^-1可用于甲醇的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．上述反应能在任何温度下自发进行

B．该反应的平衡常数K=

C．该反应每生成1mol甲醇需消耗3×22.4 LH2

D．用E表示键能，该反应△H=2E(C=O)+3E(H﹣H)﹣3E(C﹣H)﹣E(C﹣O)﹣3E(O﹣H)