2 . 下列叙述正确的是

A．乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，该反应在任何温度下均可自发进行

D．室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

3 . 2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________

5 . 氮气是空气的重要组成气体，氮气的综合利用在农业和国防中有着重要意义。
(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产，大约经历了150 年。
①写出工业合成氨的化学方程式___________
②已知该反应的ΔH= -92.4 kJ/mol，   ΔS (T =298K) =- 198.76 J·mol ^-1·K^-1，试判断室温(即298K) 下，合成氨的反应能否自发进行？___________ (填“能”或“否”)
(2) NH₃和CO₂在120 °C，催化剂作用下可以合成尿素。
①写出该反应的化学方程式___________
②混合气体中NH₃ 的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。则A点的正反应速率v_正 (CO₂)___________B点的逆反应速率为v_逆(CO₂) (填“大于”、“小于”或“等于”)，NH₃的平衡转化率为___________

(3) NH₃可用工业上生产硝酸，其尾气中的NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO_3.25 °C时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，其原因是___________(用离子方程式表示)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1(25 °C时，NH₃·H₂O 的电离平衡常数取K_b= 2 ×10^-5 mol·L^-1)

8 . 天然气的主要成分是，是温室气体，CO与是重要的燃料。
(1)与反应使之转化为CO与，对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义，热化学方程式为，为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入和，在催化剂存在的条件下发生反应，10min末时反应达到平衡，测得10min内，则平衡后n(CH₄)=___________，此反应自发的条件为___________。
A．任何温度下自发       B．高温下自发       C．低温下自发
(2)下图是以甲烷为燃料的一类固体氧化物燃料电池。

负极原料为___________，电极反应式为___________。
(3)和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图：

曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I___________(填“＞”、“=”或“＜”)K_Ⅱ。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	、	、、、

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为___________。

9 . 下列反应△S>0的是

A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

10 . 已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是

A．低温下能自发进行	B．任意温度下都不能自发进行
C．高温下能自发进行	D．任意温度下都能自发进行