1 . 下列吸热反应，在高温下不能自发进行的是

A．	B．
C．	D．

2 . 从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g)　ΔH＞0在室温下能自发进行	这是一个熵减的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列反应中，熵显著增加的反应是

A．	B．
C．	D．

4 . 已知：ΔG=ΔH- TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H₂O(g) =CO(g)+ H₂(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是

A．ΔH>0，ΔS<0	B．ΔH<0. ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS> 0	D．ΔH<0，ΔS> 0

5 . 某化学学习小组的同学查阅资料知：   ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是

A．任何温度下都能自发进行	B．较高温度下能自发进行
C．较低温度下能自发进行	D．任何温度下都不能自发进行

6 . 下列内容与结论对应关系正确的是

选项	内容	结论
A	H2O(l)变成H2O(g)	该过程的△S>0
B	NaOH固体溶于水时体系温度升高	NaOH电离时△H<0
C	一个反应的△H<0，△S>0	该反应在任何条件均能发生
D	I2(g)+H2(g)=2HI(g)       △H=-9.48kJ•mol-1	该反应△S=0，但因△H<0，所以在一定温度下可自发进行

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)     ∆H＜0	B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)     ∆H＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)     ∆H＜0	D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     ∆H＞0

8 . 下列叙述正确的是

A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

B．pH=3的醋酸溶稀至10倍后pH=4

C．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

D．室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

10 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－904 kJ·mol^－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小