2 . 现有两个热化学反应方程式：
(l)+H₂(g)(l)       ΔH＞0 ①
(l)+2H₂(g)(l)     ΔH＜0 ②
下列说法正确的是

A．反应①②中都存在：ΔS＞0

B．反应①一定不能自发进行

C．在通常情况下，①②都能自发进行

D．反应②高温时，可自发进行

3 . 下列说法中正确的是

A．吸热反应反应一定不能发生反应

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D．催化剂可以改变反应进行的方向

4 . 下列说法或表示方法正确的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0

B．120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，氢气的燃烧热等于241.8kJ/mol

C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)= C(石墨，s)；△H<0

5 . 下列说法不正确的是

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

C．常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的

D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小

6 . 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是

A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行

D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

7 . 下列说法中正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

B．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色先变深后略变浅

D．若反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

8 . 按要求完成下列各题：
(1)3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)       K=______(填平衡常数表达式)。
(2)2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)△H=-566.0kJ·mol^-1，则CO的燃烧热为______。
(3)先向试管中加入4mL用硫酸酸化的0.01 mol·L^-1的KMnO₄溶液，再向试管中加入4mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，反应的化学方程式为______；该反应中，氧化剂是______(填名称)；1 mol KMnO₄参加反应，转移的电子数是______；解释上述反应中溶液褪色先慢后快的原因______。
(4)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为______。
(5)已知：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(l)△H＜0，该反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

9 . 其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)⇌cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．在图像反应I中，若p1＞p2，则此反应的ΔS＞0

B．在图像反应III中，若T1＞T2，则该反应能自发

C．在图像反应II中，说明该正反应为吸热反应

D．由图像可知该反应在任意温度下均可自发

10 . 回答下列问题：
(1)对于反应3X(g)+Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度：_______；
②增大容器容积：_______。
(2)已知2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s)，T=980k时，△H-TΔS=0。当体系温度低于980k时，估计△H-T△S的正负符号为_______(填“正”或“负”)，所以正反应_______进行(填“自发”或“非自发”)。
(3)在25℃时，1mol乙醇(C₂H₅OH)在氧气中完全燃烧放出的热量为1366.8kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_______。
(4)NH₄Cl溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。