1 . 在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是

A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)       ΔH＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)        ΔH＞0

D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)        ΔH＜0

2 . 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

A．上述反应是熵增反应

B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5

C．在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大

3 . 人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合形成HbO₂，Hb(aq)也可以与CO结合，人体发生CO中毒的原理为：HbO₂(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O₂(g)   ΔH＜0.下列说法不正确的是

A．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O2结合，容易产生缺氧现象

B．已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象

C．把CO中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状

D．此反应的平衡常数K=

4 . SO₂是大气污染物之一，也是重要的化工原料。
(1)某温度下，反应 的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为___________。

(2)将0.1 mol O₂和0.2 mol SO₂通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。
①p₁___________(填“＞”“＜”或“=”)p_2。
②若在300℃、压强为p₂时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=___________。
③反应在t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是___________(填标号)。
A．加压                                             B．向体系中再通入一定量SO₂
C．升高温度                                        D．加催化剂
(3)常温下，向1 L H₂S的水溶液中缓慢通入SO₂气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO₂气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=___________。
(4)用电解法处理CO₂和SO₂的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为___________。

5 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

6 . CO、CH₄ 和 N₂H₄都可以作为燃料。回答下列问题：
(1)工业制氢气原理如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   △H= +206.4 kJ·mol^-1。该反应能自发进行的条件为：______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)
(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是______。
a．升高温度          b．增大水蒸气浓度          c．加入催化剂          d．降低压强
(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是______。
a．v消耗(CO)=v生成(H₂O)                            b．c(H₂O)=c(CO)
c．混合气体的总物质的量不再改变                 d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体平均相对分子质量不再改变          f．氢气的质量分数不再改变
(4)肼(N₂H₄)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为______。
(5)草酸与KMnO₄在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H₂C₂O₄＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20	/
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30	/
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

7 . 用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为
已知：①
②¹
③
下列说法不正确的是

A．

B．反应②在任何条件下都能自发进行

C．反应③在溶液中进行，为吸热反应

D．已知，则

8 . 水在273 K、1.01×10⁵Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是

A．S(g)>S(1)>S(s)

B．S(g)<S(1)<S(s)

C．S(g)>S(1)= S(s)

D．S(g)>S(s)>S(1)

9 . 下列说法中不正确的是

A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据解释

D．2NO(g) +2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

10 . 已知：①N₂O(g)+3H₂(g)=N₂H₄(l)+H₂O(l)       ΔH₁
②N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)        ΔH₂
③2NH₃(g)+3N₂O(g)=4N₂(g)+3H₂O(l)       ΔH₃
④3N₂H₄(l)=4NH₃(g)+N₂(g) ΔH
下列有关说法正确的是

A．使用催化剂可使ΔH1变小

B．反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0

C．反应③若生成 28 g N2，转移的电子数为 1mol

D．ΔH=3(ΔH2-ΔH1)+ΔH3