1 . 下列说法中正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的速率与平衡常数均增大

B．通过增高反应炉的高度，延长铁矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

C．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

D．要想实现Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑，可在电解池中进行，Cu作阳极

2 . 中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法错误的是

A．“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行

B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

D．“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应

3 . 尿素(NH₂CONH₂)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：
反应I：2NH₃(g)+ CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)       ΔH₁ = -272kJ·mol^-1
反应II：H₂NCOONH₄(s)NH₂CONH₂(s)+ H₂O(g)               ΔH₂ = +138kJ·mol^-1
请回答：
(1)写出二氧化碳和氨气合成尿素的总热化学方程式_______，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。
(2)尿素(NH₂CONH₂)是一种重要的化工产品，有很多用途。化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种无污染气体，其中一种气体是空气的主要成分，且溶液pH明显降低，该反应的化学方程式_______。
(3)合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N₂和H₂在Fe催化作用下最早人工合成氨气，该反应为： N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH = -92.4 kJ·mol^-1
①写出该反应的平衡常数表达式K = _______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B.降低温度能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变
C.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

4 . “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是

A．△H>0，△S>0	B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0	D．△H<0，△S<0

5 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．中和热为57.3 kJ∙mol−1，则浓H2SO4和NaOH反应的反应热为ΔH=−114.6 kJ∙mol−1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H2，则△H1＞△H2

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=−283.0 kJ∙mol−1，则CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙mol−1

D．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

6 . 下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

7 . 下列过程属于熵增加的是。

A．一定条件下水由气态变为液态

B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石

C．散落的火柴的无序排列

D．CO点燃时生成CO2

8 . 在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是。

A．此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

9 . 下列热化学方程式正确的是

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH=bkJ·mol-1，则a<b

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

10 . 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A．、的反应在温度低时不能自发进行

B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向

C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的

D．高温下，反应能自发进行，则其、