1 . 燃煤排放大量CO₂、SO₂、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。回答下列问题：
(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)　   ΔH₁ < 0        ①
途径Ⅱ：C(s)＋H₂O(g) ＝CO(g)＋H₂(g)　     ΔH₂ > 0       ②
2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)　     ΔH₃ < 0            ③
2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g)　       ΔH₄ < 0            ④
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式是________。
(2)升高温度时，反应②中H₂的产率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________。
(4)可用K₂CO₃溶液吸收燃煤反应生成的CO₂，常温下pH＝10的K₂CO₃溶液中由水电离的OH^－的物质的量浓度为______________，0.1 mol/L KHCO₃溶液的pH>8，则溶液中c(H₂CO₃)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)。

2 . T℃下的某溶液中，c(H⁺)=10^-xmol/L，c(OH^-)=10^-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w=________，则T________25（填“”“”或）。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH^-)=________mol/L。
（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO₄溶液与0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol/L NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。

3 . 开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）甲烷水蒸气转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄(g)+ H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)        △H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)              △H=+165.0 kJ·mol^-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是__________________。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)     △H>0，100°C时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_________________。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
c.容器的压强恒定
d.3v正(CH₄) = v逆(H₂)
（3）25°C时，在20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等
B.①点时pH=6，此时溶液中，c(F^-)-c(Na⁺)=9. 9×10^-7mol/L
C.②点时，溶液中的c(F^- )=c(Na⁺)
D.③点时V=20mL，此时溶液中c(Na⁺)=0. lmol/L
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为___________________。

4 . 某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

序号	实验试剂		实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。
A、1 mol·L^－1        B、pH＝1.0        C、0.2 mol·L^－1     D、pH＝5.90
②通过实验对比，说明NH₄Cl 水解产生的H⁺ 对反应影响_____NH₄⁺ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	________________
实验2-2	0.20g镁粉	_________________
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L   NH4NO3溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L   KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl^-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH₄⁺对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg²⁺的离子方程式_______________。

5 . 下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：
(1)若25℃<T₁<T₂，则a__________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)＝5×10^－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁L与pH＝1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－bmol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

6 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是_______。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______。
(3)将BA₄，D₂分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA₄的一极的电极反应式为_______。
(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)⇌2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是_______。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，则平衡混合气中C₂的体积分数为_______，平衡时压强为起始压强的_______倍。

7 . （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数_____； ②第3周期元素的最高化合价____；
③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径___；
       
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是________________________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为_________ ，B的化学式是_______ 。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为__________。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：________________________________；该反应中转移的电子数目为______。