1 . 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

(1)CH₃COONH₄的水溶液呈___(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___。溶液中各离子浓度大小关系是___。
温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：
(2)该温度下水的离子积常数K_w=___。
(3)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)是___mol/L。
(4)给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=____。(填变大、变小或不变)

2 . 已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由____________。
（2）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H^＋）＞c（OH^－）的是_____（填序号）。
A 向纯水中投入少量Na₂O₂固体                  B 将水加热至煮沸
C 向水中通入CO₂ D 向水中加入NaCl

3 . 按要求作答。
(1)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式__________________。
(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)ΔH₁=－2983.2kJ·mol^－1
②P(红磷，s)＋O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s)ΔH₂=－738.5kJ·mol^－1
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。
(3)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
Na₂CO₃俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式：__________________________________________。
(4)在某温度下，的离子积常数为，则该温度下：
溶液的________。
(5)已知一溶液有4种离子：X⁺、、、，下列分析结果肯定错误的是________(填序号)。
A． B．
C． D．
(6)在25℃下，将的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

4 . 升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数 K	B．水的离子积 Kw
C．化学反应速率	D．醋酸的电离平衡常数 Ka

5 . 25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH＝11的溶液	B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH的1 L溶液	D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液

6 . 95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积Kw=1×10﹣12	B．水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大	D．c(Na+)=c()

7 . 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（K_W表示水的离子积）（       ）

A．KW

B．

C．

D．c(OH-)

8 . （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H⁺)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H⁺)=_______mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) =5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，若10体积pH₁=a的盐酸与1体积pH₂=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。
②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为__________________。
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：________________________。

9 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、

B．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na＋、Ba2＋、、SCN－

C．＝1×10-13 mol/L的溶液中：、Ca2＋、Cl－、

D．水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、、

10 . 在温度不变的条件下，将氨水加水稀释，随着水的加入，下列关系式的数值变小的是（     ）

A．n(OH-)	B．
C．	D．