1 . 可以看成一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式___________。

2 . NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。已知：25℃时，Ka₁(H₂CO₃)=5.0×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5.0×10^-11。
①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。NaOH溶液吸收CO₂得到的某溶液中。当c()：c()=2：1时，溶液的___________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+ 2NO₂= NaNO₃+ NaNO₂+H₂O。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c()、c()和由大到小的顺序为___________ (已知HNO₂的电离常数，CH₃COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是___________(填序号)。
A．向溶液A中加适量NaOH             B．向溶液A中加适量水             C．向溶液B中加适量NaOH             D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，常温下，溶液中H₂SO₃、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：
   
①由上图可以判断H₂SO₃的Ka₁=___________。
②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。
A．
B．
C．
D．c(H⁺)=c(OH^-)

4 . 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为___________。
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：___________。

7 . 下表中的物质为化学实验室常用药品：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	H2SO4	CH3COOH	NaHCO3	Na2CO3	NH4Cl	NH3·H2O	HCl	NaCl

回答下列问题：
(1)NH₄Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)：_______；常温时，0.1mol·L^-1的溶液呈碱性的是_______(填序号)。
(2)标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH=_______；常温时，pH=3的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c_水(H⁺)=_______mol‧L^-1；pH=10的Na₂CO₃溶液中由水电离出的c_水(OH^-)=_______ mol‧L^-1。
(3)常温时，向CH₃COOH溶液中加入少量NH₄Cl固体，电离平衡常数K_a_______(填“增大”“减小”或“不变”。
(4)写出NaHCO₃在生活中的一种用途：_______。

8 . 回答下列问题：
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：____。
②已知25℃时，的水解常数K_h=2×10^-4，则当Na₂CO₃溶液中c()：c()=2：1时，试求该溶液的pH=____。
③0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=____[用含c()、c(H₂CO₃)的关系式表示]。
④向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：____。
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为____(已知：HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____(填选项字母)。
a.向溶液A中加适量水        b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水        d.向溶液B中加适量NaOH

9 . 按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_______。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NaOH
(3)25℃时，的HA溶液中。请回答下列问题：
①HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A．c(HA)                                               B．溶液的pH
C．与的乘积                    D．
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。

10 . “84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂。已知：K_a(HClO)=4.7×10^-8K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。回答下列问题：
(1)“84”消毒液溶液呈_______性，其原因是_______。
(2)浓度均为0.1mo/LNaClO、Na₂CO₃、NaHCO₃的pH由大到小的是_______。
(3)测定“84"消毒液中NaCIO的物质的量浓度。
量取10.00mL“84"消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，滴定终点时耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL(三次平均值)。
①滴定时所用指示剂是_______，终点时的现象_______。
②该“84”清毒液中NaClO的物质的量浓度_______mol/L。