解题方法
1 . 工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)2]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时Ka(HCN)=4.0×10−10。
(1)配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是___________ ，配体是___________ 。
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。
(3)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于___________溶液中，再用蒸馏水稀释。
(4)25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH>7，原因是___________ 。
(5)25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，将CO2通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式___________ 。
(6)可用Cl2处理含CN−废水：
___________CN−+___________Cl2+___________=___________HCO
+___________N2↑+___________Cl−+___________。
①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式___________ 。
②将上述离子方程式补充完整并配平。___________
③若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为___________ 。(NA表示阿伏加德罗常数)
(7)酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是___________ 。
(1)配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。
| A．IIA | B．IIB | C．0 | D．12 |
| A．HCl | B．KOH | C．NaCl | D．NaOH |
(5)25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，将CO2通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式
(6)可用Cl2处理含CN−废水：
___________CN−+___________Cl2+___________=___________HCO
+___________N2↑+___________Cl−+___________。①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式
②将上述离子方程式补充完整并配平。
③若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为
(7)酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是
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2 . 已知：
，
。25℃时，向
溶液中滴加
的NaOH溶液。溶液中
与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误 的是
，。25℃时，向溶液中滴加的NaOH溶液。溶液中与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法
A．M点溶液中存在： |
B．25℃时． 的水解常数 |
| C．P点加入NaOH溶液的体积小于20mL |
D．Q点溶液中存在： |
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3 . 向100mL NaOH溶液中通入一定量
充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。充分反应后，所得溶液的溶质为___________ (填化学式)。
(2)已知25℃碳酸的
，
，忽略
和
浓度的变化，在滴加盐酸前，此时溶液pH=___________ 。
(3)关于该溶液的表达式正确的是___________。
充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
充分反应后，所得溶液的溶质为(2)已知25℃碳酸的
，，忽略和浓度的变化，在滴加盐酸前，此时溶液pH=(3)关于该溶液的表达式正确的是___________。
A． |
B． |
C． |
D． |
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4 . 已知：25℃时，
的电离平衡常数
、
。某小组同学用
溶液吸收
得到吸收液w。
1．请根据上述数据判断
溶液呈___________ (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，理由是：___________ 。
2．当吸收液w呈中性时，溶液中
___________ 
。
A．
B．
C．
的电离平衡常数、。某小组同学用溶液吸收得到吸收液w。1．请根据上述数据判断
溶液呈2．当吸收液w呈中性时，溶液中
。A．
B． C．
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解题方法
5 . 草酸
是一种白色粉末，
左右开始少量升华，熔点为
左右分解产生
和
；可与酸性
溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为
。
1．草酸可用于实验室制备少量
气体，应选择的发生装置为___________ 。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3．当
时，溶液呈___________。
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
此时，溶液中
___________ 。
4．当
时，计算该溶液的
___________ 。(结果保留两位小数)计算过程。
是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。1．草酸可用于实验室制备少量
气体，应选择的发生装置为
| A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 |
| B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO |
| C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有 |
| D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性 |
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的
溶液。3．当
时，溶液呈___________。A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
此时，溶液中
4．当
时，计算该溶液的
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6 . 已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(1)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)
Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=___________ ，并据此推断Mg(OH)2___________ (填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.83≈5.8)。
(1)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)
Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=
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7 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋
，
H＋＋
。
①25℃时，Na2SO4溶液的pH___________ (填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，求硫酸第二步电离的电离常数___________ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(2)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O
H3O＋＋OH-。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________ 。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是___________ 。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是___________ 。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na2SO4固体，c(Ac-)减小
(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋
，H＋＋。①25℃时，Na2SO4溶液的pH
②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，求硫酸第二步电离的电离常数
(2)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O
H3O＋＋OH-。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl-。①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是
A．加入少量冰醋酸，c(
)与c()均减小B．加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c(
)与c()的比值减小D．加入少量Na2SO4固体，c(Ac-)减小
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解题方法
8 . 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物
(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体
转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
(1)的电离方程式为___________ 。25℃时，溶液中、
、
在含硫粒子总浓度中所占分数
随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的
___________ ，
___________ 。再生反应在常温下进行，
解离出的
易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的
，
，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________ (已知25℃时，FeS的
为
)。
(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：①
②
回答下列问题：
(1)
的电离方程式为溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于为)。
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9 . 一定条件下，水气变换反应
的中间产物是
。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
I．
II．
研究发现，在反应I、II中，
仅对反应I有催加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)反应I正反应速率方程为：
，k为反应速率常数。
温度下，电离平衡常数为
，当平衡浓度为
时，浓度为___________ 
，此时反应I的反应速率
___________ 
(用含
和k的代数式表示)。
的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：I．
II．
研究发现，在反应I、II中，
仅对反应I有催加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：(1)反应I正反应速率方程为：
，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为，此时反应I的反应速率(用含和k的代数式表示)。
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10 . 下图是石灰石膏法脱硫的示意图。烟气在脱硫塔内与脱硫剂(石灰石/生石灰浆液)接触混合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石膏(CaSO4·2H2O)。脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后，排至大气。
1．烟气进口：_____ 。(填a或b)
2．为避免操作不当引起的中间产物CaSO3结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。写出少量甲酸和CaSO3反应的化学方程式：_____ 。
| HCOOH | Ka=1.80×10-4 | |
| H2SO3 | Ka1=1.2×10-2 | Ka2=6.2×10-8 |
| H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | Ka2=4.8×10-11 |
1．烟气进口：
2．为避免操作不当引起的中间产物CaSO3结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。写出少量甲酸和CaSO3反应的化学方程式：
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