1 . 已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：

化学式		HClO
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。

A．草酸能使酸性溶液褪色

B．常温下，的溶液的

C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

D．溶液中存在分子，呈酸性

(2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。
(3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)向溶液中加入少量溶液，反应离子方程式为____________。
(5)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。
(6)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。

3 . 氨水和均可用于脱除烟气中。
(1)以氨水作为吸收剂吸收。25℃时，氨水中、的物质的量分数随pH的分布如图所示。
   
①氨水与反应生成的离子方程式为___________。
②25℃时，氨水的电离常数___________。()
(2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式			HSCN
电离平衡常数			0.13

①溶液的水解平衡常数___________。
②现有25℃时等浓度的5种溶液：A．；B．；C．；D．； E．；F．(NH₄)₂CO₃，这6种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：___________(填字母)。
(3)可对烟气中NO_x、进行协同脱除。
①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为___________。
   
②保持其他条件不变，调节烟气中SO₂初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得NO、SO₂氧化率随SO₂初始浓度的变化如图3所示。SO₂氧化率始终低于NO氧化率的原因可能是___________。
   

4 . 向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
   
(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是_____

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)时，溶液中硫元素的主要存在形态为_____
(3)用化学平衡移动原理解释向的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：_____。
(4)某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是____
   

A．曲线Ⅱ代表的是	B．
C．此温度下CuS的	D．此温度下的饱和溶液中

5 . NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。

变化曲线	实验现象
	ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

(1)NaClO的电子式是_____，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_____。
(2)下列关于NaClO溶液说法正确的是_____(双选)。

A．0.01mol/L溶液中，

B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱

C．通入过量，反应的离子方程式为

D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，

(3)25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_____(填<，>或=)。
(4)A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
。
①_____。
+。
②_____。
(5)已知，，少量通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：_____。

6 . 食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

(1)配制：250ml的HAc溶液，需要的定量仪器是_____，需HAc溶液的体积为_____mL。
(2)根据表中信息，补充数据：a=_____，b=_____。
(3)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____。

7 . 完成下列问题。
I．食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号					pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

(1)配制250ml 0.1000 的HAc溶液，需要的定量仪器是___________，需5 HAc溶液的体积为___________mL。
(2)根据表中信息，补充数据：___________，___________。
(3)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡___________(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
II．查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(4)用移液管取20.00ml HAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是___________。
(5)若测定结果偏低，可能原因是___________(双选)

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗

B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。

(6)滴定过程共消耗NaOH体积为22.08ml，则该HAc溶液的浓度为___________。

8 . 按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl₃溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_______ 。
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将pH=2的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______。
A． HCN     B． HClO      C． H₂CO₃    D． CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_______。(填字母)
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂
(3)已知在Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是_______(填离子符号)。
②已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.5×10^-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=_______时，溶液中Cu²⁺沉淀完全。[已知1g2=0.3]
③下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

9 . 部分元素在周期表的位置如图所示：

请回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置可表示为___________；
(2)BH₂的电子式为___________；
(3)G与H元素最高价氧化物所对应的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)；
(4)DF₂属于___________晶体；
(5)CA₄的分子空间构型为___________；
(6)物质EA₄H存在的微粒间作用力有___________；
(7)AHF的电离方程式为___________；
(8)将A₂F₂的酸性溶液与M₂G的水溶液混合可生成G的单质，发生反应的离子方程式为___________。