2 . 是大气的主要污染物。研究消除的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
I二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
(1)二氧化硫在催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：
①
②
③
则_______。
(2)硫酸生产中，催化氧化生成。某温度下，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将和置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于_______。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

(3)如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是_______。
(4)若A点对应实验中，的起始浓度为，经过达到平衡状态，则该时段化学反应速率_______ 。
(5)图中C、D两点对应的实验温度分别为和，通过计算判断：_______(填或“<” “=”或“<”)。
Ⅲ．东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除，同时又变废为宝。
(6)写出转化的电极反应方程式： _______。

(7)电解生成的硫酸，电离方程式可表示为：。的稀硫酸中，，求硫酸第二步电离的电离常数：_______(结果保留三位有效数字)。

4 . Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，0.01的NaOH溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母)。
a．T℃小于25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则_______；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=_______。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①       ②NaOH       ③       ④       ⑤
①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是_______(填序号)。
②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_______(填序号)。
Ⅱ．、、是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：

物质
电离常数	，

回答下列问题：
(4)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是_______(填写序号)
①与水能以任意比互溶
②0.1mol/L 溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱
③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH＜4
④溶液能与溶液反应放出
⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同
(5)已知，则常温下溶液的pH=_______。用水缓慢稀释该氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______。(填“增大”“减小”或“不变”)