1 . 中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。
Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
反应的化学方程式为：。
完成下列填空：
(1)写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。
(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。
(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。
(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______
Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。
(5)配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。

2 . 磷有多种化合物，次磷酸(H₃PO₂)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：
(1)P元素在周期表中的位置是_______，NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由大到小的顺序为_______。写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_______。
(2)白磷(P₄)在过量的热NaOH溶液中，会生成PH₃气体和NaH₂PO₂，写出该反应的化学方程式_______，已知白磷中只存在P-P键，画出白磷的球棍模型_______。
(3)已知H₃PO₂是一种弱酸，写出其电离方程式_______，如何实验证明其是一种弱酸_______。
(4)NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”(如在木材表面生成一层Ni-P合金)，反应中磷元素化合价发生的变化是_______(选填编号)。
a．升高       b．降低       c．既升高又降低
(5)Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入盐酸制备H₃PO₂，写出该反应的离子方程式_______有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点_____。