1 . 已知磷酸()与NaOH反应生成的正盐为Na₃PO₄，次磷酸(H₃PO₂)与NaOH反应生成的正盐为NaH₂PO₂。下列说法不正确的是

A．H3PO2属于一元酸

B．NaH2PO2溶液可能呈酸性

C．H3PO2可能既有氧化性又有还原性

D．H3PO2的结构式为

2 . 已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中，正确的是

A．向含有相等物质的量的HCO、ClO-、CO溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应由前到后顺序为：HCO、ClO-、CO

B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色

3 . 已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸		次氯酸
碳酸		亚硫酸

(1)写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式_______。
(2)在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是_______。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是_______(填字母序号，下同)。
a.b.c.醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中正确的是的是_______。
A.少量通入次氯酸钠溶液中：
B.少量通入次氯酸钙溶液中：
C.过量通入氢氧化钠溶液中：

4 . 部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据下列方程式一定错误的是

酸	电离方程式	电离平衡常数K

A．

B．

C．

D．

5 . 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．B处溶液的导电能力为0，说明不是电解质

C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，与已完全沉淀

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

6 . 常温下，已知：一元弱酸(HR)的K_a＝2.95×10^－8，二元弱酸(H₂M)的K_a1＝4.3×10^－7、K_a2＝5.6×10^－11。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1的NaHM溶液显碱性

B．等浓度的NaR溶液与NaHM溶液相比，前者pH小

C．向NaR溶液中加入少量H2M，发生反应的离子方程式为2R－＋H2M＝2HR＋M2－

D．pH相等的HR溶液和H2M溶液分别与相同的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液体积相等

7 . 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO₂+ H₂OH₂CO₃H⁺+，则下列说法不合理的是

A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数

B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小

C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动

D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变

8 . 煤的综合利用包括煤的干馏、气化、液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于环境保护和提高煤的利用效率；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是用煤生产CH₃OH，对优化终端能源结构具有重要的战略意义。
(1)煤的直接甲烷化反应为C(s)+2H₂(g)CH₄(g)   ΔH，在不同含金催化剂条件下的反应历程如下图所示：

催化煤的直接甲烷化效果较好的催化剂是___(填“AuF”或“”)，该反应在__________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(2)煤的液化可以合成甲醇。已知：
“气化”：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)   ΔH₁=+90.1 kJ·mol⁻¹
催化液化I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂=−49.0 kJ·mol⁻¹
催化液化II：CO₂(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)+O₂(g)   ΔH₃=m kJ·mol⁻¹
①则反应C(s)+H₂O(g)+H₂(g)=CH₃OH(g)   ∆H=______kJ·mol⁻¹。
②一定温度下，以水煤气为原料合成甲醇反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数数值K_p=4.80×10⁻² kPa⁻²，向容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，反应达平衡状态时，甲醇的分压p(CH₃OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为___________(结果保留3位有效数字，K_p是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄。已知常温下亚硫酸的电离常数K_a1=1.5×10⁻²，K_a2=1.0×10⁻⁷，一水合氨的电离常数K_b=1.8×10⁻⁷。
①关于NH₄HSO₃溶液，下列说法正确的是________(填字母标号)。
a．NH₄HSO₃溶液呈酸性是因为NH₄HSO₃=+H⁺ +
b．NH₄HSO₃溶液中c()+c(H⁺)=c()+2c()+c(OH⁻)
c．NH₄HSO₃溶液中c()=c()+c()+c(H₂SO₃)
d．NH₄HSO₃溶液中c()>c()>c(H₂SO₃)>c()
②向NH₄HSO₃溶液中通入空气，发生反应的离子方程式为___________。
③常温下，若溶液中时，溶液的pH=________。

9 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

碳	氮	Y	M
X		硫	Z

(1)表中元素原子半径最小的是(写元素符号)_______。
(2)Y元素在周期表中的位置为_______。
(3)硫的气态氢化物的电子式为_______，其水溶液在空气中放置易变浑浊，该变化说明硫的非金属性比氧_______(填“强”或“弱”)
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO的电离平衡常数表达式K=_______。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_______。