1 . 现有室温下浓度均为1×10^-3mol·L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H^＋)最小的是_______。(填序号，下同)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H₂总量的关系为________。
(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④________⑤。(填“＞”、“＜”、“=”)
(4)在25℃时，某Na₂SO₄溶液中c()=5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=___________。
(5)t℃时，水的离子积为1×10^-12，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=________。
(6)泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式___________。利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)______

2 . 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10−7	K1=1.54×10−2	K=2.95×10−8
K2=5.61×10−11	K2=1.02×10−7

A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSO

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

3 . 已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是

A．K(HF)=7.2×10-4

B．K(HNO2)=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

4 . 在室温下，将少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO₂+H₂O+CN^- =HCO+HCN。以下说法正确的是

A．电离常数：K(HCN) < Ka2 (H2CO3)

B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN < NaHCO3

C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c(OH-)相等

5 . 运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（   ）

酸	电离常数(25 ℃)
碳酸	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11
次溴酸	Ka=2.4×10-9

①HBrO+Na₂CO₃=NaBrO+NaHCO₃
②2HBrO+Na₂CO₃=2NaBrO+H₂O+CO₂↑
③HBrO+NaHCO₃=NaBrO+H₂O+CO₂↑
④NaBrO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HBrO

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

6 . 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题：
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，其电离常数的值K=9×10³。向10 mL0.1 mol•L^-1H₃PO₂溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式____________，c(Na^＋)+c()+c(H₃PO₂)=_______________ (忽略混合后溶液体积的变化)。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K₁=1×10^-2、
K₂=2.6×10^－7，则NaH₂PO₃溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________ (结合化学用语及数据计算进行解释)。
(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10^-4，将足量HF溶液和Na₂HPO₃溶液反应，其离子方程式为_______________________。
(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液浓度，某25.00 mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol•L^-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H₃PO₃+2+6H⁺=5H₃PO₄+2Mn²⁺+3H₂O。三次滴定实验的数据分别如下：

实验编号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.50	22.50
2	1.50	23.60
3	1.00	22.90

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为___________。
②关于该实验下列说法正确的是______________(填写序号)。
a．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低
b．盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高
c．滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录
d．锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低

7 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Na2HPO4溶液中滴入酚酞	溶液变红色	HPO水解程度大于电离程度
B	向浓度均为0.1000 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Cu(OH)2]
C	向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：醋酸 > 碳酸 > 硅酸
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在I⇌I2+ I－平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下：
HClO        Ka=4.7×10^-8   mol/L
H₂CO₃       K_a1=4.2×10^-7   mol/L             K_a2=5.6×10^-11 mol/L
H₂SO₃       K_a1=1.54×10^-2 mol/L               K_a2=1.02×10^-7 mol/L
(1)下列离子在溶液中不能大量共存的是 _______
A.   、       B. 、        C. 、        D.、
(2)将少量 CO₂ 通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_______
(3)常温常压下，空气中的 CO₂ 溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c( H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1.若忽略水的电离及 H₂CO₃ 的第二级电离，已知 10^-5.60=2.5×10^-6，则 H₂CO₃⇌H⁺+的平衡常数是_______
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H₂，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生 H₂ 的总量不变而速率减小的是_______。
a.NaNO₃       b.CuSO₄       c.CH₃COONa       d.Na₂SO₄

9 . 下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO₂，写出反应离子方程式___。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na⁺)-c(ClO^-)=___(填准确数值)mol·L^-1。
(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

分子式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

①少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式___；
②在某CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___。
③下列离子①CO②HCO③ClO^-④CH₃COO^-结合质子能力由强到弱的顺序为___。
(4)已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17。取一定量含有I^-、Cl^-的溶液向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	室温下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的弱
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO结合H＋的能力比SO的强

A．A

B．B

C．C

D．D