1 . 某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L^-1KMnO₄溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001mol·L^-1KMnO₄溶液，实验结果如图2。回答有关问题：

已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(VII)(VII表示价态，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C₂O₄)_n^3-2n2(红色)→Mn(II)+2nCO₂
(1)实验时发生总反应的离子方程式为___。
(2)由题可知，Mn(II)的作用是___；由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下(均在室温下进行)：

试管编号	0.01mol•L-1KMnO4溶液/mL	0.2mol•L-1 H2C2O4溶液/mL	蒸馏水/mL	2.0mol•L-1H2SO4溶液/mL
A	4.0	2.0	2.0	0
B	V1	V2	1.5	V3
C	V4	2.0	V5	1.0
D	V6	2.0	0	2.0

①请完成此实验设计：V₅=___，V₆=___。
②设计A号试管实验的目的是___。
(4)已知25℃时草酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5。
①写出H₂C₂O₄与少量的KOH溶液反应的离子方程式：___。
②已知25℃时CH₃COOH的电离常数为K=1.75×10^-5，则等浓度的草酸溶液和醋酸溶液中，pH较小的是___。

2 . 下列方法不能证明CH₃COOH的酸性比H₂S强的是(      )

A．向Na2S溶液中滴加醋酸溶液

B．测定0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.l mol/L H2S溶液的pH

C．测定物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和Na2S溶液的pH

D．常温下，pH=4的醋酸溶液和氢硫酸分别稀释100倍，测定稀释后溶液的pH

3 . NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因________。
(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_____。
(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____。
(4)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

判断下列反应不能成立的是_____(填编号)。
A.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO B.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN D.CH₃COOH+NaClO=CH₃COONa+HClO
(5)亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。试回答下列问题：
①Na₂HPO₃中P元素的化合价为______。
②Na₂HPO₃是_____(填“正盐”或者“酸式盐”)，其溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”)。

4 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.20×10-13

回答下列问题:
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若把CH₃COOH、H₂CO₃、、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(3)若已知HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出少量CO₂通入过量的NaClO溶液中离子方程式:________________。
(4) 25℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离平衡常数约为_______________（用含a、b的式子表示）。

5 . (1)将足量的NaOH溶液滴入某酸(H₃A)溶液中，发生反应：NaOH+H₃A=NaH₂A+H₂O。则酸H₃A是_______(填入“一元酸、二元酸、三元酸、不能确定”中一个)。
(2)用电离方程式解释Na₂HPO₄溶液中有PO的原因_____________
(3)表中是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。

弱酸	K	弱酸	K
HF	3.5310-4	H2CO3	K1=4.410-7 K2=4.710-11
HClO	2.9510-8
HCOOH	1.76510-4	H2C2O4	K1=5.410-2 K2=5.410-5
CH3COOH	1.75310-5

根据表中数据判断下述反应可以发生的是______(填编号)
①NaF+CH₃COOH=CH₃COONa+HF
②HF+NaHCO₃=NaF+H₂O+CO₂↑
③CH₃COOH+K₂C₂O₄=CH₃COOK+KHC₂O₄
(4)少量CO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为___________。
(5)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加40ml0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H₂CO₃、HCO、CO(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①各字母代表的粒子为b________，c________。
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO(填：“能”或“不能”)______大量共存。

6 . 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是

A．0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小

B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小

C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4

D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

7 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－5	＝4.3×10－7 ＝5.6×10－11	4.7×10－8

请回答下列问题。
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。
(2)同浓度的CH₃COO^－、、、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为_________________________________________________
(3)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_____________。
(4)10mLpH＝2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_________________________________。

8 . 已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

9 . 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq） + OH^﹣（aq） ═ H₂O （l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1。分别向 1L 0.5mol•L^﹣1 的 NaOH 溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为 Q₁、Q₂、Q₃，下列关系正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2	B．Q1＜Q2＜Q3
C．Q1＞Q2=Q3	D．Q1=Q2＜Q3

10 . 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。

弱酸	K
HF	3.53×10-4
HCN	6.2×10-10
HCOOH	1.765×10-4
CH3COOH	1.753×10-5

弱酸	K
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2C2O4	K1=5.4×10-2 K2=4.7×10-5

(1)等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度_____>_____.>______.
(2)根据表中数据判断下述反应可以发生的是______(填编号)
①NaF+CH₃COOH===CH₃COONa+HF
②CO₂+2NaClO+H₂O===2HClO+Na₂CO₃
③HF+NaHCO₃===NaF+H₂O+CO₂↑
④CH₃COOH+KHC₂O₄===CH₃COOK+H₂C₂O₄
(3)少量CO₂通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为___________。
(4)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸溶液，40ml，溶液中含碳元素的三种微粒H₂CO₃、、 (CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①各字母代表的粒子为b________，c__________。
②在同一溶液中，H₂CO₃、、 (填：“能”或“不能”)______大量共存。
③当pH=11时，溶液中含碳元素的主要微粒为________。