1 . Na₂CO₃和NaHCO₃可作食用碱。下列方程式中正确的是（       ）

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

B．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-

C．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

D．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

2 . 请依据化学知识回答下列问题：
(1)实验测得0.16g CH₄完全燃烧生成224mLCO₂(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH₄的燃烧热为________kJmol^-1。
(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s)MnO(s)+CO₂(g) H₁=+a kJmol^-1
ii．2MnO (s)+ O₂(g)2MnO₂(s) H₂=+b kJmol^-1
请写出焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式：______________________________________。
(3)下面是某同学探究可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g) H=-56.9 kJmol^-1的部分实验报告，据此回答问题。

1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2 球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中 NO2球的红棕色变深。

甲烧杯中NO₂球的红棕色变浅。说明平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH₄NO₃晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请依此判断CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________

3 . (I)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5

(1)H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
(2)pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“=”)：CH₃COOK_____NaClO，两溶液中：[c(Na⁺)-c(ClO^-)]_____[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)]。
(3)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为__________。
(II)H₃PO₂也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

(4)写出阳极的电极反应式_________。
(5)分析产品室可得到H₃PO₂的原因___________。

4 . 常温下，有下列五种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液	0.01mol·L-1 CH3COOH溶液	pH＝2 CH3COOH溶液	0.1 mol·L-1 NaOH溶液	0.1mol·L-1 氨水

回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H^＋)：①_______④
（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______
A 中和时所需NaOH的量            B 电离程度
C 水电离出的c(H^＋)                  D CH₃COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A、　　　　　　　        B、
C、c（H⁺）和c（OH^-）的乘积　　　　D、 OH^-的物质的量
（4）联氨（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。

5 . 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，据此判断，以下叙述错误的是（　　）

A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

6 . 能使Al(OH)₃的电离平衡向碱式电离方向移动的是（       ）

A．HNO3

B．H2CO3

C．NaOH

D．氨水

7 . 完成并分析下列化学原理
(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。
(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；
(3)除去CuCl₂溶液中少量的FeCl₃，加入的试剂可以是_____________。
(4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________
   
(5)amol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。
(6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa　②NH₄Cl与HCl　③NH₄Cl与NaCl　④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。溶液中c(H^＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________
(7)在做Zn与稀H₂SO₄反应制取H₂的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，反应放出H₂速度加快的原因是：__________________________

8 . 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

9 . 下列实验中，对应的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液一定为钠盐溶液
B	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液变浑浊	C元素的非金属性大于Si元素
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是

A．反应所需时间:甲=乙

B．反应开始时的速率:甲=乙

C．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙

D．反应结束时的pH值:甲=乙