1 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

弱酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸	苯酚
电离平衡常数Ka(25℃)	2.98×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7	1.28×10-10

下列实验的反应原理用离子方程式表示不正确的是

A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2==+2

B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+→+H2O+CO2↑

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中：SO2+H2O+2 →2+ SO32-

2 . 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的_________。
A.能使溶液中c(NH₄⁺)：c(OH^-)增大
B.溶液中c(H⁺)·c(OH^-)不变
C.能使溶液中比值增大
D.此过程中K_w增
②25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_________。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH^-)减小
(2)①室温下，如果将0.2 mol NH₄Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____和______两种粒子的物质的量之和比多0.1 mol。
②已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，若关系中C是正确的，则该溶质的化学式是__________。
A. c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B. c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)
C. c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) D. c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
(3)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)₄]^2-(配离子)物质的量浓度的对数。回答下列问题：

①向ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，用离子方程式表示出反应的过程：_________________。
②从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)=_______________。

3 . 硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na₂SiO₃溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是

A．Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液强

B．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3

C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：+CO2+H2O=+H2SiO3↓

4 . 常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液   ②NaOH溶液   ③CH₃COONa溶液   ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；
(2)④的水解平衡常数K_h=___________。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)
向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为__________________。
(5) CO₂可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液，溶液pH=_________。

5 . 下列有关化学实验的叙述正确的是：

A．与稀硝酸反应生成，推出也能与稀硝酸反应生成

B．配制溶液时，通常向溶液中加入少量粉

C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

6 . 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（       ）

A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③

B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C．HA的电离常数Ka=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)

D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)

7 . 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题:
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，其电离常数的值K=9×10³。向10mL0.1 mol•L^-1H₃PO₂溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_________，c(Na+)+(H₂PO₂^-)+c(H₃PO₂)=______(忽略混合后溶液体积的变化)。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K₁=1×10^-2、k₂=2.6×10^－7,则NaH₂PO₃溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是____(结合化学用语及数据计算进行解释)
(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10^-4,将足量HF溶液和Na₂HPO₃溶液反应，其离子方程式为______。
(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol•L^-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H₃PO₃+ 2MnO₄^-+6H⁺ = 5H₃PO₄+ 2Mn²⁺ +3H₂O。
三次滴定实验的数据分别如下:

实验编号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.50	22.50
2	1.50	24.50
3	1.00	22.00

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。
②关于该实验下列说法正确的是______(填写序号)。
a 取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低
b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高
c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录
d 锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低

8 . 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式______
(2)工业上用过硫酸钾(K₂S₂O₈)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：____Mn²⁺+____S₂O₈^2﹣+____H₂O→____MnO₄^﹣+____SO₄^2﹣+______H⁺。配平该反应方程式，氧化产物是______
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^﹣在______(填：“阳极”或“阴极”)反应生成S₂O₈^2﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2﹣同时可收集到______g氢气
(4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^﹣H⁺+SO₄^2﹣(K_i=1.2×10^﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是____，第4位的离子是____。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中____(填：“增大”、“减小”或“不变”)
(5)已知：HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃^2﹣K=1.02×10^﹣7，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^﹣10。往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是____(选填编号)
a．HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣=2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣=3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2﹣

9 . 强酸制弱酸非常重要的一种离子反应，已知：

	Ka1	Ka2
H2SO3
H2CO3

下列离子反应不正确的有（　　）个

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

10 . 已知常温下三种酸的电离平衡常数如表所示：

HCN	H2CO3	HF
4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11	6.7×10-4

下列说法不正确的是（       ）

A．相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度最小

B．相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大

C．相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，[F-]+[OH-]>[CN-]+[OH-]

D．在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-