1 . 化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：
(1)改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中保持增大的是__。
A.升温        B.加入NaOH固体       C.稀释        D.加入CH₃COONa固体
(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序__。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为__，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

2 . NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式______。已知25℃时，CO第一步水解的平衡常数K_h=2×10^﹣4mol/L，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1 时，溶液的pH=______。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式______。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L^﹣1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^﹣)由大到小的顺序为______(已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^﹣4mol•L^﹣1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^﹣5mol•L^﹣1)。可使溶液A和溶液 B的 pH相等的方法是______。
A.向溶液A中加适量NaOH                  B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH                  D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO₂的过裎中，溶液中H₂SO₃、HSO、SO三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：

图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是______。
A.c(Na⁺)>2c(SO)>c(HSO)
B.c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)
C.c(OH^﹣)=c(H⁺)+c(H₂SO₃)+c(HSO)
D.c(Na⁺)>c(HSO)>c(SO)>c(H⁺)=c(OH^﹣)

3 . CH₃COOH、HClO、H₂CO₃ 是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。

酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数(常温)	K= 1.8×10-5	K= 3.0×10-8	K1= 4.4×10-7 K2= 4.7×10-11

回答下列问题：
(1)土壤的 pH 一般在 4～9 之间。但土壤中 Na₂CO₃ 含量较高时，pH 可高达 10.5，可喷洒___________以调节土壤的 pH。
A．水       B．NH₄Cl 溶液       C．NaCl 溶液       D． CaCl₂ 溶液
(2)向 NaClO 溶液中通入少量 CO₂ 的化学方程式为___________。
(3)常温下在 20 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂ 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO_3、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH= 7 时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为___________，溶液中各种离 子的浓度大小关系为___________。
③溶液中时，溶液的 pH=___________(保留小数后两位，已知 lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

4 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸
电离常数(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A. CH₃COONa   B. NaCN   C. Na₂CO₃，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。
④室温下，一定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) =______。
(2)常温下，向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。

①d点(NaOH溶液为20mL时)所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
②b点所示的溶液中c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=______(写表达式)。

5 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

化学式	H2CO3	CH3COOH	HCN
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	5.0×10-10

(1)根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸的酸性最强的是______，相同浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN溶液pH最大的是______。
(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH=9，溶液中c(OH^-)=______，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因______。
(3)向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式是______。
(4)25℃时，某HCN和NaCN的混合液的pH=8，则溶液中c(HCN)与c(CN^-)之比是______，该条件下NaCN的水解常数为______。(保留两位有效数字)
(5)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度
I.实验步骤
①配制待测白醋溶液
②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
③读取盛装0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
④滴定，判断滴定终点的现象是______，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
II.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

III.数据处理与讨论
⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)=______mol·L^-1。
⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

6 . I.糖类是人体基本营养物质，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸，加热3min~4min。请回答下列问题：
(1)淀粉完全水解生成的有机物分子式为______
(2)若要检验淀粉已经发生了水解，操作方法及实验现象为______。
(3)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

过程①是______反应，过程③是______反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是______(填字母代号)。
II.海水是重要的物质资源宝库，海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中SO₂的吸收。
(1)已知：25℃时，
H₂CO₃电离平衡常数K₁ =4.3×10^-7     K₂=5. 6×10 ^-11
H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2       K₂=6.0×10 ^-8
海水中含有的HCO可用于吸收SO₂，该过程的离子方程式是______。
(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂是一种处理的有效方式。
①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是______
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是______
(3)科学家还研究了转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______

7 . 下列溶液中，导电性最强的是

A．5L0.1mol/L氨水	B．5L0.1mol/L盐酸
C．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液	D．0.1L0.1mol/L醋酸溶液

8 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)0.1 mol·L^-1的KAl(SO₄)₂溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________。
(2)已知：常温时，亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.23×10^-2，K_a2=5.60×10^-8，则0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液显_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，请用相应的数据及文字说明：______________。
(3)实验室用FeCl₃(s)配制FeCl₃溶液的操作为_______，若将FeCl₃溶液蒸干并灼烧至恒重，得到的物质为_______(填化学式)。
(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是_______(填标号)；②中氯离子的浓度为_______ mol·L^-1.(氯化银的K_sp=1.8×10^-10)
①100 mL蒸馏水                                               ②100 mL 0.2 mol·L^-1 AgNO₃溶液
③100 mL 0.1 mol·L^-1 氯化铝溶液                    ④100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸

9 . 已知：硫酸、硒酸、亚磷酸等是二元酸。请根据所给信息完成下列问题。
(1)硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中的电离如下：，，。
①向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
②已知的电离平衡常数，，则和两溶液混合反应的离子方程式为：___________。
(2)亚磷酸()是二元弱酸，已知常温下的电离常数的值：，。则溶液显___________性。(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)某化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸()具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为磷酸，其反应原理为：。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：___________。
②已知三次滴定的测量数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

(4)某研究性学习小组在实验室中配制的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___________。
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

10 . 已知在25℃时，醋酸、氢氰酸和氢硫酸的电离平衡常数如表：

CH3COOH	HCN	H2S
Ka=1.75×10-5	Ka=6.2×10-10	Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13

请回答下列问题：
(1)写出H₂S的第二步电离平衡常数表达式K_a2=___。
(2)相同条件下，CH₃COO^-、CN^-、HS^-中结合H⁺能力最强的是__。
(3)如图表示25℃时稀释CH₃COOH、HCN的稀溶液，溶液pH随溶液体积的变化图象：

①曲线Ⅰ表示的酸是__(填化学式)。
②A、B、C三点中，溶液的导电能力最强的是__(填字母)。
(4)25℃时，pH相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液，其物质的量浓度的关系是：c(CH₃COONa)__c(NaCN)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)25℃时，下列关于NaHS和Na₂S的说法正确的是__(填序号)。
A．NaHS溶液呈碱性
B．NaHS溶液中存在：c(HS^-)+c(OH^-)=c((Na⁺)+c(H⁺)
C．Na₂S溶液中加入少量NaOH固体，Na₂S的水解程度增大
D．Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合，有气体和沉淀生成
(6)在工业废水处理中可以用Na₂S作沉淀剂，将Cu²⁺转化为CuS除去。常温下，K_sp(CuS)=6.3×10^-36，向c(Cu²⁺)=0.030mol/L的废水中加入Na₂S固体(溶液体积无变化)，当Cu²⁺刚开始沉淀时，废水中的c(S^2-)=__mol/L。