1 . 下列反应的离子方程式表示错误的是
A．泡沫灭火器的反应原理： |
B．硝酸银溶液中加入足量稀氨水： |
C．少量 通入 溶液中： |
D．硫化氢通入溶液中： |
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2024-02-02更新
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67次组卷
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2卷引用：山东省济南市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
2 . 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：
(1)乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫___________ ，乙酸的官能团是___________ （写名称）．
(2)实验室常用图装置制备乙酸乙酯．
①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是___________ ，浓硫酸的作用是___________ ，a试管中主要反应的化学方程式为______________________________ ．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________ ．
(3)醋酸能除水垢
，写出该反应的离子方程式：_________________________ ．
(4)
，将
的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
①
___________ ；②
___________ ；③
___________ ．
(5)室温下，
醋酸溶液
，则该温度下醋酸电离平衡常数
，约为___________ ．
(1)乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫
(2)实验室常用图装置制备乙酸乙酯．
①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
(3)醋酸能除水垢
，写出该反应的离子方程式：(4)
，将的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．①
(5)室温下，
醋酸溶液，则该温度下醋酸电离平衡常数，约为
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3 . 化学中，酸的电离平衡常数(
)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：
回答下列问题：
(1)T℃下，
的电离平衡常数为
，则T___________ 25℃(选填“>”、“<”或“=”)估算T℃下，
溶液的
___________ mol/L；保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L下列物理量增大的是___________ 。
a．
b．
c．
d．电离度α
(2)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：___________ 。
(3)
是一元酸，其在水中的电离方程式为：
。利用上表中的数据，计算反应
的平衡常数___________ (列出原始计算式，不计算结果)
(4)
的酸式电离与类似，在水中电离生成
，试写出酸式电离的电离方程式：___________ 。根据上表中的数据，写出
溶液与
溶液反应的化学方程式：___________ 。
)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：| 酸 | |  | HClO | | |
|  |   |  |  |  |
(1)T℃下，
的电离平衡常数为，则T溶液的a．
b． c． d．电离度α(2)根据以上数据，写出将少量
气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：(3)
是一元酸，其在水中的电离方程式为：。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数(4)
的酸式电离与类似，在水中电离生成，试写出酸式电离的电离方程式：溶液与溶液反应的化学方程式：
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4 . 按要求完成下列试题：
I．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．
、B．NaCN、C．
，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________ (填编号)。
③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中
=___________ 。
④将少量
通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________ 。
(2)室温下，
通入NaOH溶液中，在所得溶液中
，溶液的pH=___________ 。(室温下，
的
；
)
II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
(3)A的最外层电子轨道表示式为_______ ；B的原子核外电子运动状态有_________ 种，
(4)C的最外层电子排布式为________ ；D的原子结构示意图为________ 。
I．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
| 弱酸 |  | HCN |  |
| 电离常数(25℃) |  |  |   |
(填“>”“<”或“=”)。②常温下，pH相同的三种溶液：A．
、B．NaCN、C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是③室温下，一定浓度的
溶液pH=9，溶液中=④将少量
通入NaCN溶液，反应的离子方程式是(2)室温下，
通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=的；)II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
(3)A的最外层电子轨道表示式为
(4)C的最外层电子排布式为
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解题方法
5 . 已知：
(1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是___________ (填标号)。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
(2)①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________ (填标号)。
A．c(H+) B． C．
D．
E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：
醋酸___________ 盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃时，a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka =___________ 。
④向10 mL浓度为0.01mol/L的H2C2O4溶液中加入5 mL 0.02 mol/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈___________ (填标号)。
a．酸性 b．碱性 c．中性
(3)25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为___________ (忽略溶液混合时体积的变化)。
(4)将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
| CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C2O4 | NH3·H2O | |
| 电离平衡常数 (25℃) |  |   | Ka= | Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 |  |
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
(2)①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是
A．c(H+) B．
C． D． E．②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：
醋酸
③25℃时，a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka =
④向10 mL浓度为0.01mol/L的H2C2O4溶液中加入5 mL 0.02 mol/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈
a．酸性 b．碱性 c．中性
(3)25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为
(4)将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为
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6 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合： |
B．过量铁粉加入稀硝酸中： |
C．已知酸性：HClO>HCO3－，NaClO溶液中通入少量CO2： |
D．Mg(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2： |
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7 . 回答下列问题
(1)下列物质中属于强电解质的是___________ (填序号)。
①稀硫酸 ②硫酸钡 ③熔融氯化钠 ④氯水 ⑤醋酸铵
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施：___________ ，采取该措施的原因是___________ 。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为___________ 。
③
℃时，
的NaOH溶液中
___________ ，若向该溶液中滴加
盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比
___________ 。
(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为
、
；次氯酸的电离平衡常数
。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)下列物质中属于强电解质的是
①稀硫酸 ②硫酸钡 ③熔融氯化钠 ④氯水 ⑤醋酸铵
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施：
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为
③
℃时，的NaOH溶液中盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为
、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为
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8 . 
时，
的电离常数
，的电离常数
、
。下列说法不正确 的是
时，的电离常数，的电离常数、。下列说法A．溶液和 溶液中离子种类相同 |
B．时，反应 的 |
C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的 ：前者小于后者 |
D．向氯水中加入少量固体， 增大 |
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551次组卷
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3卷引用：北京市东城区2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题
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9 . 与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用的方案。
(1)人体血液中存在平衡
，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：_______ 。
(2)利用制备
可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol和8mol
发生反应：
，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______ 。
A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C.断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态
D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol和8mol，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min，的平均反应速率
_______ 。
③300℃时，反应的平衡常数K=_______ 。
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol、2.0mol、5.6mol、4.0mol
。
则_______ 0(填“>”“<”或“=”)
(3)化工废水中常常含有以二甲胺(
)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。
反应原理是：(i)
在阳极转化为
；
(ii)在碱性溶液中歧化为
；
(iii)将二甲胺氧化为
，
和。
①写出电解池中阴极发生反应的方程式_______ 。
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是_______ 。
③当阴极区收集到6.72L(标况下)时，阳极区收集到的体积(标况下)是_______ L。
与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用的方案。(1)人体血液中存在平衡
，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：(2)利用
制备可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol和8mol发生反应： ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：①下列说法正确的是
A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C.断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态
D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol
和8mol，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L②从反应开始到10min，
的平均反应速率③300℃时，反应的平衡常数K=
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol
、2.0mol、5.6mol、4.0mol。则
(3)化工废水中常常含有以二甲胺(
)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：(i)
在阳极转化为；(ii)
在碱性溶液中歧化为；(iii)
将二甲胺氧化为，和。①写出电解池中阴极发生反应的方程式
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是
③当阴极区收集到6.72L(标况下)
时，阳极区收集到的体积(标况下)是
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10 . 砷(As)与氮(N)是同主族元素，它们的化合物在生活、生产和科学研究中有重要的作用。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO2，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L−1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈碱性，其原因为___________ (用离子方程式表示)。常温下，HNO2电离常数Ka(HNO2)约为___________ 。
(2)查阅资料知：5
＋2
＋6H＋=5
＋3Mn2+＋3H2O；＋5Fe2+＋8H＋=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。该小组设计如下方案测定NaNO2样品的纯度(含NaNO3杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L−1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L−1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为___________ 。通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是___________ (填字母编号)。
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，Ksp(AgNO2)=2×10−8，Ksp(AgCl)=1.8×10−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO3溶液，先出现的沉淀是___________ (填化学式)。欲用1L NaNO2溶液将0.01mol AgCl完全转化为AgNO2，则NaNO2溶液的浓度需要满足___________ 。
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L−1 Na3AsO3溶液、10mL 0.3 mol∙L−1 I2溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) 
(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：
①m点时υ逆___________ n点时υ正(填“＞”、“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=___________ (用含y的代数式表示)。
(5)已知H3AsO4的电离常数分别为Ka1=6.3×10−2，Ka2=1.0×10−7，Ka3=3.2×10−12。
①25℃时，0.1 mol∙L−1的NaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)___________ c(
)(填“＞”、“=”或“＜”)。
②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L−1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1 mol∙L−1 NaOH溶液至中性，此时混合溶液中
=___________ 。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO2，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L−1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈碱性，其原因为
(2)查阅资料知：5
＋2＋6H＋=5＋3Mn2+＋3H2O；＋5Fe2+＋8H＋=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。该小组设计如下方案测定NaNO2样品的纯度(含NaNO3杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L−1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L−1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，Ksp(AgNO2)=2×10−8，Ksp(AgCl)=1.8×10−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO3溶液，先出现的沉淀是
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L−1 Na3AsO3溶液、10mL 0.3 mol∙L−1 I2溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：①m点时υ逆
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=
(5)已知H3AsO4的电离常数分别为Ka1=6.3×10−2，Ka2=1.0×10−7，Ka3=3.2×10−12。
①25℃时，0.1 mol∙L−1的NaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)
)(填“＞”、“=”或“＜”)。②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L−1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1 mol∙L−1 NaOH溶液至中性，此时混合溶液中
=
您最近一年使用：0次
