1 . 氨水有下列平衡：⇌当其它条件不变时，改变下列条件，平衡逆向移动，且增大的是

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加

D．加热

2 . 25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H⁺)___________
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H⁺)___________
(4)加入少量的Na₂CO₃固体，醋酸电离程度___________

3 . 在0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量0.1mol∙L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

4 . 在的醋酸溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列说法正确的是

A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动

B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于常温下pH=2的H₂C₂O₄溶液的说法错误的是

A．1L该溶液中的H+数目为0.01NA

B．c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-)

C．加水稀释，溶液pH增大

D．加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强

6 . 醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是

A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大

B．0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

7 . 现有下列8种物质：①Na₂CO₃(aq)②NaHCO₃(s)③液态氯化氢④Al(OH)₃(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl
(1)其中能导电且属于电解质的是___(填序号)，NaOH的电离方程式为___。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因____(用离子方程式表示)。
(3)④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为____。
(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因____。
(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___(用字母表示)。
A.加入少量CaCO₃固体        B.不加任何物质          C.加入少量Na₂SO₃固体

8 . 向CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A．H2O

B．CH3COONa(s)

C．NaOH(s)

D．HCl(g)

9 . 已知K₂HPO₄溶液呈碱性，即HPO结合H⁺的能力大于其电离产生H⁺的能力。溶液中存在如下平衡：HPO+H₂O⇌PO+H₃O⁺。下列操作能使该溶液中c(H₃O⁺)增大的是

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加K2HPO4

10 . 一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动

C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动