1 . 下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．CH3COOH

B．

C．升高温度

D．bX-

2 . 氨水有下列平衡：⇌当其它条件不变时，改变下列条件，平衡逆向移动，且增大的是

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加

D．加热

3 . 回答下列问题。
(1)常温时，FeCl₃溶液的pH___7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：(用方程式表示)___；
(2)25℃时，向0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______；
(3)某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：_____。

4 . 25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H⁺)___________
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H⁺)___________
(4)加入少量的Na₂CO₃固体，醋酸电离程度___________

5 . 在含有酚酞的0.5 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变浅

C．变深

D．不变

6 . 在的醋酸溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列说法正确的是

A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动

B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于常温下pH=2的H₂C₂O₄溶液的说法错误的是

A．1L该溶液中的H+数目为0.01NA

B．c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-)

C．加水稀释，溶液pH增大

D．加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强

8 . 醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是

A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大

B．0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

9 . 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，故醋酸的电离平衡向右移动

C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

10 . 已知K₂HPO₄溶液呈碱性，即HPO结合H⁺的能力大于其电离产生H⁺的能力。溶液中存在如下平衡：HPO+H₂O⇌PO+H₃O⁺。下列操作能使该溶液中c(H₃O⁺)增大的是

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加K2HPO4