2 . 已知氨水中存在下列平衡： NH₃+H₂O NH₃·H₂O+OH^-，下列说法正确的是

A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14

B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大

C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气

D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红

3 . 已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H₂OH₃O^＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H₃O^＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是

A．加水	B．加热
C．加消石灰	D．加AgNO3

4 . 稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是

A．加入少量的固体	B．加入少量固体
C．升温	D．加入NaOH固体

5 . 在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使CH₃COOH的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是

A．升高温度

B．增大压强

C．加少量NaOH固体

D．通入HCl

6 . 25℃时有以下5种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液。
(1)泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为_______(用离子方程式表示)。
(2)往②加入少量固体，此溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)①和②两种溶液中水的电离程度大小为①_______②(填“>”“＜”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(5)用pH试纸测得④的，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为_______。
(6)用的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是_______。

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液

B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化

C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变

D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低

7 . 醋酸溶液中发生如下电离CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列条件能使电离程度增大的有
①加水稀释②加NaOH固体③加CH₃COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸

A．①②⑤

B．①②⑤⑥

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

8 . 回答下列问题：
(1)写出下列物质的电离方程式：H₂SO₄_______、NH₃·H₂O_______、H₂S_______、NaHCO₃_______。
(2)现有①CH₃COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A.①>②       B.①<②       C.①=②
①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为_______。
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为_______。
③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_______。
(3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是_______。

A．加少量烧碱固体

B．降低温度

C．加少量醋酸钠固体

D．加水

9 . 向氨水中加入晶体，溶液的碱性

A．增强

B．减弱

C．不变

D．无法判断

10 . 完成下列问题。
(1)向水溶液中加入水，平衡将向_______((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

①下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
a．通入少量HCl气体       b．加入少量冰醋酸       c．加入少量醋酸钠固体       d．加入少量水
②常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a．       b．       c．       d．