1 . 25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
(1)加入少量冰醋酸，上述平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向_______移动。
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向_______移动。

2 . 在100mL0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液中，欲使CH₃COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是

A．微热	B．加少量1 mol∙L−1盐酸
C．加少量CH3COONa固体	D．加少量水

3 . 已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有
①加少量烧碱       ②升高温度       ③加少量冰醋酸       ④加水

A．①②

B．②④

C．②③④

D．①④

4 . 向0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体时，会引起

A．溶液的pH增大	B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中的c(CH3COO-)减小

5 . 室温下，对于10mL 的氨水，下列叙述正确的是

A．欲使该溶液的pH和电离程度都增大，可通入少量氨气

B．加入10mL 的溶液，混合液显中性

C．加水稀释后，溶液中不变

D．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

6 . 下列微粒对一水合氨()的电离平衡几乎不产生影响的是

A．	B．
C．	D．

7 . 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)若使c点溶液中的 c(CH₃COO⁻) 提高，在如下措施中，不可选择的是 ______(填字母，下同)。A．加热　　B．加很稀的 NaOH 溶液　　C．加固体 KOH 　　D．加水　　E．加固体 CH₃COONa 　　F．加 Zn 粒
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．

8 . 室温下，往0.1 mol·L^-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾	D．往溶液中加入NaOH固体

9 . 关于常温下0.1mol•L^-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)

10 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)   ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr) ＝ 4×10⁻⁶，K_w ＝ 2.4×10⁻¹⁴，K_sp(NaUr) ＝ 6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur^－) ＝4.6×10⁻⁴ mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur⁻)＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na^＋)_______c(Ur⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋) ＝ 0.2 mol∙L⁻¹时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物