1 . 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液

B．常温下

C．水的电离程度：

D．d点存在：

2 . 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO₃的过程，将CO₂通入饱和氨盐水(溶质为NH₃、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。

                                           图1                                                                                            图2
下列说法正确的是

A．0min，溶液中

B．0~60min，发生反应：CO2 +2NH3•H2O = 2NH+CO+ H2O

C．水的电离程度：0min>60min

D．0-100min，n(Na+)减小、n(Cl-)保持不变

3 . 已知室温时：   。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）。
下列说法错误的是

A．

B．25℃时，的L溶液pH≈5

C．增大pH有利于的生成

D．的溶液中，

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA

B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA

C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的数等于10-5NA

D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，电路中转移电子数不可能是2NA

5 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验I：探究对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液。各取3mL溶液放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如下图。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，溶液确实对和平衡体系有影响，且随着浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐溶液	颜色
1	无	红色
2		变浅
3		略变浅
4		变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________(填字母序号)。
a．1和2                           b．1和3                           c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：___________。
(4)取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

6 . 25℃时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是

A．溶液和溶液中离子种类相同

B．25℃时，反应的

C．25℃，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者

D．向氯水中加入少量固体，增大，向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：

7 . 碳酸锂可以用作电池的正极材料。在锂离子电池中，正极材料是决定电池性能的关键因素之一，而碳酸锂能够有效提高电池的能量密度和稳定性，从而延长电池的使用寿命。这使得碳酸锂成为制造高性能电动汽车电池和储能系统的重要材料。以电解铝废渣（主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：AlF₃、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li₂CO₃微溶于水，、。回答下列问题：
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
②已知AlCl₃可形成共价分子，AlF₃为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。
(2)“气体1”是______（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是______。
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式__________________。
(4)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al₃Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是______；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为______g∙cm^-3（列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

8 . 已知：25℃时，二元弱酸的；氢氧化铁的、氢氧化锌的、硫化锌的。下列有关说法正确的是

A．溶液中

B．饱和溶液中的

C．分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀后，前者更大

D．向等物质的量浓度的与混合液中逐滴加入溶液，先产生沉淀

10 . 根据下列实验目的，对应的实验操作、实验现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象和结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
B	探究浓硫酸的性质	加热浓硫酸、固体与固体的混合物	有黄绿色气体产生，证明浓硫酸具有强氧化性
C	探究麦芽糖的水解情况	向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入溶液至碱性，加入新制的悬浊液，加热	有砖红色沉淀产生，则可说明麦芽糖已发生水解
D	验证和的水解能力	将液体和固体分别暴露在潮湿空气中	只有前者会冒“白烟”，则水解能力

A．A

B．B

C．C

D．D