1 . 研究发现，在催化剂上使用等离子体催化能将和直接转化为和。某小组以硫酸烧渣(主要成分为和等)制备催化剂的流程如图所示：

几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	3.4	7.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	9.6

回答下列问题：
(1)灼烧固体2得到的主要成分是___________(填化学式)。气体A是_________(填名称)。
(2)“酸溶”中，适当加热可提高反应速率，但是要控制温度，其原因是____________________。a的范围为____________________。
(3)滤液1中通入高压氢制备铜的离子方程式为_______________________。
(4)滤液2的pH__________________(填“>”“<”或“=”)7。
(5)该催化剂能将和转化成、，这四种分子中能与水分子形成氢键的有______________________(填化学式)。

3 . 是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中.一种以工业含锌废渣（主要成分为，还含有、、及等）制取高纯的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示：

开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1)“粉碎”的目的是_______________.
(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是__________________________（用离子方程式表示）.
(3)利用表格中的数据，计算_________________.
(4)“调”的范围是_____________，滤渣2经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中由溶液制取晶体的操作方法是_______________________________________.
(5)在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则__________（已知：25℃时，的电离常数，；）

4 . 实验室利用和亚硫酰氯(SOCl₂)制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)装置c的名称是___________，装置b内发生反应的化学方程式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．实验开始先通一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b

B．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸

C．装置c、d，共同起到的作用冷凝回流

D．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水

(3)能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是___________(填字母)。
A．        B．        C．
(4)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是___________(填字母)。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填字母)。
A．若样品中含少量杂质                 B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与反应时失水不充分       D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则___________(用含、c、V的表达式表示)

5 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表，回答下列问题：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	4.7	11.0	13.8

(1)“焙烧”中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐，Al₂O₃转化为NH₄Al(SO₄)₂，写出向NH₄Al(SO₄)₂中加入过量氨水的离子方程式：___________。
(2)pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，其中使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH值范围：___________。
(3)根据表中信息，计算Mg(OH)₂ 的Ksp=___________。
(4)“水浸渣”在160℃ “酸溶”最适合的酸是___________。“酸溶渣”的成分是___________、___________。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出TiO₂·xH₂O沉淀，该反应的离子方程式是：___________。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________，循环利用。

6 . 运用化学反应原理分析解答以下问题
(1)已知：①　
②　
③　
且三个反应的平衡常数依次为、、
则反应　_____。化学平衡常数_____(用含、、的代数式表示)。
(2)一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和气体通入体积一定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态是_____。
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．CO和的物质的量保持不变
d．CO的消耗速度等于的生成速率
(3)实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量_____防止浑浊。
(4)已知某温度时，，溶液的水解常数，则当溶液中时，试求该溶液的pH=_____。
(5)氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则_____(填“>”、“<”、“=”)；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数_____。

7 . 某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和适量水；锥形瓶中加入适量水、少量淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入，再加入过量磷酸并加热，同时用碘标准溶液滴定，至滴定终点时消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知25℃时，，
回答下列问题：
(1)球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水的进口为___________(填“a”或“b”)。
(2)持续通入的目的是___________、___________。
(3)加入生成，滴定时，碘标准溶液与反应的化学方程式为___________，滴定终点溶液的颜色为___________。
(4)步骤②的滴定操作中，会使测得的亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)。
A．滴定管水洗后未用标准溶液润洗
B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．滴定终点时俯视并记录数据
(5)常温下溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计，结果保留三位有效数字)。

8 . 为验证SO₂的性质并制备NaHSO₃和Na₂SO₃，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。

(1)装置A中反应的化学方程式是___________。
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是___________，装置B的作用是___________。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是___________。
(5)已知：Na₂SO₃水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图甲所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图乙所示。

①边搅拌边向装置E中的Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液，当pH=___________时，停止通入SO₂，反应的化学方程式为___________。
②由NaHSO₃溶液制备Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于___________ ℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是___________。

9 . (熔点：，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成。某同学利用如图装置制备并验证产物CO。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________，X中所装的试剂是___________(填名称)。
(2)装置B中收集到的物质是___________(填化学式)，此时该物质为___________(填状态)。
(3)能证明有CO生成的实验现象是___________。
(4)下列装置可以代替装置F的是___________(填标号)。
a．             b．
c．             d．
(5)产品中
含量测定：
取产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。

①与反应的化学方程式为___________。
②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能___________。
③该产品的纯度为___________%。

10 . 利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb₄O₆、As₂O₅)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：①酸浸后As元素以H₃AsO₄形式存在；
②常温下，K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20；
③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”中所含金属化合物是______(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为______(保留小数点后一位)时，溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol•L^-1。
(2)生成Ca₃(AsO₄)₂•Ca(OH)₂的化学方程式为________。
(3)在一定温度下，将NaClO₄加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_m。
①x和y的关系应满足：y=______(用含x的式子表示)。
②“滤液3”中H₂SO₄的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H₂SO₄)：n(FeSO₄)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是________。

(4)①“萃余液”经______、______、过滤、洗涤，得到ZnSO₄•7H₂O晶体。
②加热ZnSO₄•7H₂O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO₄•7H₂O(M=287g•mol^-1)加热到145℃时得到ZnSO₄•xH₂O，其中x的值为______；温度为1050℃时，ZnSO₄固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_______。