1 . 下列关于0.1mol·L^-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是

A．溶液中共有5种分子和离子

B．升高温度，CO水解平衡正向移动

C．CaCl2能促进Na2CO3的水解

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1

2 . 下列离子方程式正确的是

A．水解反应的离子方程式：

B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

D．向溶液通入少量：

3 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．c点状态下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。
②已知：O₃(g)＋O(g)===2O₂(g) ΔH＝－143kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)===NO₂(g)＋O₂(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－759.8kJ·mol ^-1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

4 . 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A．洪水过后，用明矾净化生活用水：

B．滴加氨水，除去溶液中的：

C．用酸性溶液滴定草酸溶液：

D．用惰性电极电解溶液：

5 . 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式
（1）硫酸钾溶液_________________________________；
（2）磷酸钠溶液_________________________________；
（3）氯化铁溶液_________________________________；
（4）溴化钠溶液__________________________________；
（5）硫化钾溶液__________________________________

6 . 下列属于水解方程式且书写正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 下列过程的化学反应，相应的离子方程式不正确的是

A．向AgCl浊液通入H2S气体变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-

B．明矾净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2H++=S↓+SO2↑+H2O

D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

8 . 下列方程式书写正确的是

A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO⇌Al(OH)3↓+3CO2↑

C．NH4Cl溶于H2O中：NH+H2O⇌NH3·H2O+OH-

D．HCO3-的电离方程式：HCO+H2O⇌H3O++CO

9 . 盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH₃OOO)₂Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是___________________。其二是_________________________。