1 . 根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	和发生了相互促进的水解反应
B	向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成	证明的溶解度大于的溶解度
C	向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生	制备胶体
D	向溶液中通入气体，产生黑色沉淀	氢硫酸为强酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图Ⅰ装置可制备固体

B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热

C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液

D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

3 . 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.8溶液 ()	1溶液()	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5后出现明显的红褐色
	0.8溶液 ()	1溶液()	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2后出现明显的灰绿色
	0.8 溶液()	1溶液()	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验Ⅰ中产生红褐色沉淀的原因是___________(用方程式表示)。
(2)实验Ⅱ中产生的离子方程式为___________。
(3)为了探究实验Ⅲ中起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：

	操作	现象
实验Ⅳ	向0.8溶液中加入___________，再加入一定量固体配制成混合溶液(已知对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与21溶液混合。	与实验Ⅲ现象相同

实验Ⅳ中加入固体的目的是___________。对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：
水解产生，降低溶液，减少了副产物的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是___________，再取该溶液一滴管，与21溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

①A中分液漏斗中的试剂为___________。
②为测定的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是___________。
(5)实验反思：经测定，实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备实验成功的关键因素是___________。

4 . 下列实验操作可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作及现象
A	比较CH3COOH和H2CO3的酸性	用pH计分别测定0.1000mol/LCH3COONH4溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者
B	检验铁锈中含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
C	探究氢离子浓度对相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察到溶液由黄色变为橙红色
D	证明Cl2、Br2、I2的氧化性	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 回答下列问题
(1)工业制胆矾时，将粗制粉末(含、杂质)慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。
已知：时，以的形式完全沉淀：时，以的形式完全沉淀：接近4时，以的形式完全沉淀．回答下列问题：
①为除去，可先加入________，(填编号)将氧化为，反应的离子方程式为________________，后加入适当的________(填编号)调节溶液的使沉淀。
A．       B．       C．       D．
②甲同学怀疑调整溶液接近4是否能达到除去而不损失的目的，已知，常温下的溶度积，的溶度积，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为________，完全沉淀时溶液的的为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．
③，溶液中由水电离出的是________。
(2)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象，写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：________________。
②利用SOCl₂和AlCl₃•6H₂O混合共热可制备无水AlCl₃，试解释原因________________。

9 . 某实验小组对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]，用于检验Fe²⁺，遇Fe²⁺离子产生蓝色沉淀
【实验1】

装置	实验现象
	现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：__________。
【探究现象i产生的原因】
(2)甲同学认为发生反应：2Fe³⁺+3+6H₂O2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa₂SO₃溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是_______(填化学式)。
(3)乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中，加入______，有白色沉淀产生，证明产物中含有。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)实验2中正极的电极反应式为______。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
【解释现象ii产生的原因】
(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________________。

10 . 某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①为砖红色固体，不溶于水；
②为黄色固体，不溶于水；
③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。
实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。
(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)₂，可采用的具体实验方法为_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。