1 . 碱式碳酸锰［Mn₂(OH)₂CO₃］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 K_sp如下表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A1³⁺沉淀完全时，则溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1沉淀完全)
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺ +2HR MnR₂ +2H⁺(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO₄溶液的体积为 V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

2 . H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_______。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验序号	10%H2O2/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl3溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=_______，b=________。
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是________。
(4)已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为_______。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴_______溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因______。

7 . 国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L^-1，砷的含量不得超过0.5mg·L^-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₃)₂。
①写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：____。
②充分沉淀后测得废水中F^-的含量为9.5mg·L^-1，此时SO的浓度为____mol·L^-1。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5，K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。
已知：i.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ii.溶液的pH对Fe(OH)₃胶体表面所带电荷有影响。pH＞7时，Fe(OH)₃胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。
iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：____。
②H₃AsO₃第一步电离的电离常数为K_a1，则pK_a1=____(pK_a1=-lgK_a1)。
③如图1为向0.1mol/LH₃AsO₃溶液逐滴加入KOH溶液，含砷物种的分布分数图，下列说法正确的是____。
A.当n(H₃AsO₃)：n(H₂AsO)=1：1时，溶液呈碱性
B.pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式为：H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO+H₂O
C.M点对应的溶液中：c(H₂AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H₃AsO₃)=0.1mol·L^-1
D.pH=12时，溶液中：c(H₂AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H₃AsO₃)＞c(H⁺)+c(K⁺)
④废水的pH对As(V)的去除率的影响如图3所示。pH＞8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是____。

8 . 氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛。钯(Pd)是一种不活泼金属，具有优良的吸氢功能，其氢氧化物具有两性。工业上采用如下图流程从固体二氯二氨合钯[Pd(NH₃)₂Cl₂]中提取钯。

(1)为了加快“酸溶”的速率，可以采用哪些措施_______(写出两条)。
(2)Pd(NH₃)₂Cl₂中提供电子对形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
(3)“酸溶”生成(NH₄)₂PdCl₄，“氧化”后，钯仍以PdCl形式存在，则“氧化”过程中生成Cl₂和N₂的离子方程式为_______。
(4)加NaOH溶液需控制pH=10，如pH>10，滤液中钯含量升高，其原因为_______。
(5)“步骤V”中需加浓盐酸并加热至100°C浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是_______。
(6)已知金属钯密度为12.0g·cm^-3，标准状况下，吸附的氢气是其体积的900倍，则此条件下钯的吸附容量R=_______mL·g^-1[R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)]。

9 . 研究、等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）某温度下，已知：
①
②
③
则________。
（2）按投料比2∶1把和加入到一密闭容器中发生反应，测得平衡时的转化率的温度T、压强p的关系如图甲所示：
       
A、B两点对应的平衡常数大小关系为K_A_______ K_B（填“>”“<”或“=”，下同）；温度为时D点与的大小关系为________；
（3）恒温恒容下，对于反应，测得平衡时的体积分数与起始 的关系如图乙所示，则当 达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_______点。A、B两点转化率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。

（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：_________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得的稀溶液，测得常温下，该溶液的，则 ________（列出计算式已知该温度下的）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则 的值将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。