1 . I．请回答。
(1)按照有机物的命名规则，下列命名正确的是___________。
A．3-乙基己烷       B．2-乙基戊烷，       C．1，2-二甲基丁烷       D．4-甲基戊烷
写出该物质的结构简式：___________。
Ⅱ．如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。

(2)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是___________(A升高；B降低；C不变)；右端玻璃管的作用是___________。
(3)若水中含有Na₂SiO₃，则在U形管左端会观察到现象是___________；若水中含有AgNO₃，则水中反应离子方程式___________。
(4)若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为___________(填字母)。

A．CH3Cl、HCl	B．CCl4、HCl
C．CH3Cl、CH2Cl2	D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

(5)若把1体积CH₄和4体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是___________。
①黄绿色逐渐消失             ②试管壁上有黄色油珠出现
③水位在试管内上升到一定高度       ④水槽内有少量晶体析出
⑤液面上有白雾

2 . 25℃时，用沉淀、两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答：
   
(1)25℃时___________。
(2)25℃时向50mL的、浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为___________mol/L。

4 . T₁、T₂两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________ T₂ (填“＞”“＜”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T₁温度下，在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T₂温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：        ，］。

5 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同        b 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c 溶液的颜色不变                    d.溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮绿色)+H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色)+ 3OH^-
下列有关说法中正确的是_______
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr³⁺盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO₂^-)
b 在一定条件下存在：Cr(OH)₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；Cr(OH)₃+3H⁺=Cr³⁺+3H₂O
c Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d Cr(OH)₃（固）在水中的存在叁个平衡

6 . 现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol•L^-1，则c（SO₄^2-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

7 . 向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________

8 . CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）设计简单实验证明CH₃COOH为弱酸__。
（2）向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：
n(H⁺)=___，=___，=__，c(OH^-)=___。
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）
①反应需要的时间：CH₃COOH＞HCl
②开始反应的速率：HCl＞CH₃COOH
③参加反应的锌粉的物质的量：CH₃COOH=HCl
④反应过程的平均速率：CH₃COOH＞HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH₃COOH溶液中有锌粉剩余
（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。
A.白色沉淀     B.液体分层     C.无明显现象     D.黄绿色气体
（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH₃COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

9 . 请回答：
（1）写出CH₃Cl的电子式____。
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是____。
（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu²⁺离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式___。
（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：__ClO₃^﹣+__Fe³⁺+__=__Cl^﹣+__FeO₄^2﹣+__。

10 . 复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。