1 . 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。

   

已知：铅膏的主要成分是PbO₂和PbSO₄。下列说法错误的是

A．SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4

B．加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)

C．步骤X可以是蒸干灼烧

D．若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用

2 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

3 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色	证明溶液X中含有或
B	室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：
C	常温下，测得相同浓度溶液的：	证明常温下的水解程度：
D	将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去	证明有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

5 . 天然水体中的H₂CO₃与空气中的(CO₂保持平衡。已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H₂CO₃、、或Ca²⁺)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表

B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C．c(Ca2+)随pH升高而增大

D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1

6 . 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
   
已知：Ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于；
Ⅱ．。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________。
②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：________(填“>”或“<”)。
③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________。
(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____。
________________________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：________。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有和________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________。
   
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________。

8 . 常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.

已知：①；
②，298K， 。
下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表

B．常温下，

C．c点铁铝元素主要存在形式为和

D．的平衡常数K为数量级

10 . 碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分Cu₂Te，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如图：

回答下列问题：
(1)写出碲元素在元素周期表中的位置____。
(2)“酸浸”过程中生成TeOSO₄的离子方程式为____。
(3)已知：K_sp(Ag₂SO₄)=7.70×10^-5，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。向含Ag₂SO₄滤渣中加入浓盐酸，Ag₂SO₄能否充分转化为AgCl?通过计算说明____。
(4)电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如表。

电解时间(min)	铜沉淀率	碲沉淀率
10	25%	0.1%
20	40%	0.2%
30	62%	0.4%
40	65%	2.0%

①电解初始阶段阴极的电极反应式是____。
②最佳电解时间为30min，原因是____。
(5)向“滤液II”中通入SO₂反应一段时间后，Te(IV)的浓度从5.0g/L下降到0.2g/L，写出TeOSO₄生成Te的化学方程式____，其中Te元素的回收率为____(忽略溶液体积变化，结果用百分数表示，保留二位有效数字)。
(6)整个过程中可循环利用的物质为____(填化学式)。