1 . Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
Cr₂O＋H₂O 2HCrO₄2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^-)                  ②c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)                  ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _______，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)     (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL^-1)中含Ag^＋，Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L^-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(5)你认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

(6)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb^2＋)=_______。

2 . 中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。(磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡：   ，常温下，磷灰石的溶度积。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。

下列有关W的叙述错误的是

A．加入少量盐酸，减小	B．加入少量蒸馏水，减小
C．W中	D．对W加热，磷灰石的溶解度和都会增大

3 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH3COO−和HCO的水解常数	分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO)
B	探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用	在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快	催化作用：Fe3+＞Cu2+
C	比较AgCl、AgI的溶度积	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	验证Al、Cu的活泼性	将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解	活泼性：Al<Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 常温下，难溶物与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示，，表示或。下列说法错误的是

A．N表示的溶解平衡曲线

B．常温下，的分散系在c点时为悬浊液

C．向b点溶液中加入饱和溶液，析出ZX固体

D．的平衡常数

6 . 25°C时，向10mL0.05mol·L^-1的MgCl₂溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH^-)与p(Mg²⁺)之间的变化曲线如图所示，[已知：K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是

A．a点溶液满足：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)

B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生

C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl-)

D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12

7 . 含的废水常用作沉淀剂，原理为。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是

A．该反应达到平衡时，

B．平衡体系中加入少量后，变小

C．平衡体系中加入少量后，变大

D．该反应平衡常数：

8 . NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.3	9.7
Fe3+	2.2	3.2
Ni2+	6.4	8.4

(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为___________，当c(Cu²⁺)≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为Cu²⁺已沉淀完全，此时溶液中S^2-的浓度不小于___________。(已知：K_sp(CuS)=6.3×10^-36)
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H₂O₂的目的是___________。
②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___________。
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___________。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是___________。

9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
	向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚
	无水乙醇与浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色	乙烯和溴水发生加成反应
	氯乙烷与溶液共热后，滴加溶液，生成白色沉淀	氯乙烷已发生水解
	在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀

A．

B．

C．

D．

10 . 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志

B．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果

C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去