1 . 下列实验不能达到实验目的的是()

A	B	C	D
研究阳离子对H2O2分解速率的影响	研究沉淀的转化	研究酸碱性对平衡移动的影响	研究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。下列说法错误的是

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

3 . 25℃时，在Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M²⁺)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]。

下列说法正确的是 (　　)

A．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

B．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1(mol/L)3

C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=1:104.6

D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

4 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

5 . 某常见金属的结晶水化合物MCl₃·6H₂O有如下转化关系：下列推断正确的是（       ）

A．固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应

B．气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色

C．常温下，溶液2能溶解铜

D．固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色

6 . 已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10；
③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
(3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中 c(F^-)>________mol·L^-1(写出计算式即可)。
(5)操作a的内容是____________________。

7 . 以下实验操作方法以及结论错误的是（        ）
①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯
②欲证明CH₂＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数K_a，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
④向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则 K_sp(BaCO₃)﹤K_sp(BaSO₄)
⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO₃溶液
⑦用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

A．②③④⑤⑥

B．①②⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．②④⑤⑥

8 . 下列图示与对应的叙述相符的是（        ）

A．图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

B．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

C．图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

9 . 如表为有关化合物的pK_sp，pK_sp＝－lgK_sp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为

相关化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

A．a>b>c

B．a<b<c

C．c<a<b

D．a＋b＝c

10 . 已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃主要：Cu^2＋＋＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑   次要：Cu^2＋＋=CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S主要：Cu^2＋＋S^2－=CuS↓   次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS	B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3	D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS